Опыт 3. Окисление Mn (II)

Mn²⁺ + 4H₂O – 5e→MnO₄^- + 8H⁺ *2

BiO₃^- +2e + 6H⁺ →Bi³⁺ + 3H₂O *5

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений марганца (IV).

А. Окислительные свойства диоксида марганца.

MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂^↑+2H₂O

желтый газ

Mn⁴⁺ +2e→Mn²⁺ *1

2Cl^- -2e→Cl₂ *1

Б. Восстановительные свойства диоксида марганца.

MnO₂+KNO₃+2NaOH→Na₂MnO₄+KNO₂+H₂O

Mn⁴⁺ -2e + 4OH^-→MnO₄^2- + 4H⁺ *1

NO₃^- +2e + H₂O→NO₂^‑ + 2OH^- *1

Опыт 5. Окислительные свойства перманганата калия.

А. Кислая среда.

1. 2KMnO₄+8H₂SO₄+10KI→2MnSO₄ + 5I₂ +6K₂SO₄ + 8H₂O

красноватая жидкость

MnO₄^- + 5e + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O *2

2I^- -2e →I₂⁰ *5

2. 2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄→5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

обесцвечивание

MnO₄^- + 5e + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O *1

Fe²⁺ -e →Fe³⁺ *5

3. 2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃→2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O

темно-синяя жидкость

MnO₄^- + 5e + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O *2

SO₃^2- - 2e +H₂O →SO₄^2- + 2H⁺ *5

Б. Нейтральная среда.

1. 2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O→2MnO₂+3Na₂SO₄+2KOH

темно-фиолетовая жидкость

MnO₄^- + 3e +2H₂O →MnO₂ + 4OH^- *2

SO₃^2- - 2e +H₂O →SO₄^2- + 2H⁺ *3

2MnO₄^-+4H₂O+3SO₃^2- +3H₂O→2MnO₂+8OH^- +3SO₄^2- +6H⁺

2MnO₄^-+7H₂O+3SO₃^2-→2MnO₂+8OH^- +3SO₄^2- +6H⁺

2. 2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O→5MnO₂+2H₂SO₄+K₂SO₄

зелено-коричневая жидкость

MnO₄^- + 3e + 2H₂O →MnO₂ + 4OH^- *2

Mn²⁺ - 2e +2H₂O →MnO₂ + 4H⁺ *3

2MnO₄^-+4H₂O+3Mn²⁺+6H₂O→2MnO₂+8OH^- +3MnO₂+12H⁺

2MnO₄^-+3Mn²⁺+10H₂O→2MnO₂+8OH^- +3MnO₂+12H⁺

В. Сильнощелочная среда.

KMnO₄+KOH+Na₂SO₃→K₂MnO₄+H₂O+K₂SO₄

светло-фиолетовый

MnO₄^- + e →MnO₄^2- *2

SO₃^2- - 2e + 2OH^- →SO₄^2- + H₂O *1

2MnO₄^-+SO₃^2-+2OH^- →2MnO₄^2-+SO₄^2-+H₂O