Следует иметь в виду, что определения Аррениуса справедливы только для водных растворов электролитов

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ

Вода является очень слабым амфотерным электролитом:

2H₂  H₃O⁺ + OH^-; 56 кДж.

Свободные ионы водорода H не способны к существованию в водном растворе - они мгновенно гидратируются водой до катионов оксония (H₃O⁺). Однако, для простоты записи часто используют обозначение H⁺:

H₂O  H⁺ + OH^-.

Константа диссоциации воды равна:

В воде и разбавленных водных растворах электролитов молярная концентрация воды практически постоянна и равна