ПР(AgI) меньше ПР(AgCl), равновесие обратимого процесса смещено в сторону образования AgI

5.MnS + 2HCl  H₂S + MnCl₂,

MnS + 2H⁺  H₂S + Mn²⁺ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение

6.Be(OH)₂ + 2KOH  K₂[Be(OH)₄],

Be(OH)₂ + 2OH^-  [Be(OH)₄]^2- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Обменную реакцию между водой и соединением называют гидролизом. Гидролизом соли называют реакцию поляризационного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, сопровождающуюся образованием малодиссоциирующщих веществ и изменением рН среды.

K^y+ + HOH  KOH^(y-1) + H⁺

A^x- + HOH  HA^(x-1) + OH^-

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц KOH^(y-1) и HA^(x-1). Чем больше заряд и меньше радиус ионов соли, тем сильнее их поляризационное взаимодействие с водой, слабее диссоциация образующихся частиц KOH^(y-1) и HA^(x-1) и тем в большей степени происходит гидролиз.

Поляризующее влияние на молекулы воды невелико у катионов s-элементов (исключение составляют Be²⁺ и Mg²⁺), у анионов сильных кислот, например, Cl^-, Br^-, I^-, NO₃^-, SO₄^2-, т.е. соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания, гидролизу не подвергаются (рН = 7).