Вопрос 6, 7. конец

октадецена C₁₈H₃₆ включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена C19H38 - в твердом.

Химические свойства

Химические свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.

· Реакции присоединения.

· Этилен и его гомологи взаимодействуют с галогенами. Так, например, они обесцвечивают бромную воду:
H2C = CH2 + Br2 -> Ch2Br - CH2Br

· Аналогично происходит присоединение водорода (гидрирование этилена и его гомологов)

· В присутствии серной или ортофосфорной кислоты и других катализаторов этилен присоединяет воду (реакция гидратации). Этой реакцией пользуются для получения этилового спирта в промышленности.

· Этилен и его гомологи присоединяют также галогеноводороды. Пропилен и последующие углеводороды ряда этилена реагируют с галогеноводородами согласно правилу В.В.Марковникова.

Водород присоединяется к наиболее, а атом галогена - к наименее гидрированному атому углерода:
(пропилен) CH₂ = CH - CH₃ + HBr → CH₃ - CHBr - CH₃ (2 - бромпропан)

· Реакции окисления.

· Этилен и его гомологи способны гореть на воздухе. С воздухом этилен и его газообразные гомологи образуют взрывчатые смеси.

· Этилен и его гомологи легко окисляются, например кислородом перманганатакалия; при этом раствор последнего обесцвечивается.

· Большое промышленное значение имеет частичное окисление этилена кислородом воздуха.

· Реакции полимеризации.
При повышенной температуре, давлении и в присутствии катализаторов молекулы этилена соединяются друг с другом вследствие развала двойной связи.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

Получение.

Этилен и его соединения используются для получения горючего с высоким октановым числом, пластмасс, взрывчатых веществ, антифризов, растворителей, для ускорения созревания фруктов, для получения ацетальдегида, синтетического каучука.