Кислотно-основные свойства веществ

Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Название оксида составляют из слова «оксид» и названия элемента в родительном падеже. Если элемент, образующий оксид, имеет постоянную степень окисления, то ее не указывают в названии оксида. Например, MgO – оксид магния, Al₂O₃ – оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия оксида в скобках римской цифрой указывают степень окисления элемента: SnO – оксид олова (II), SnO₂ – оксид олова (IV).

По числу атомов кислорода в молекуле оксиды иногда называют: PbO₂ – диоксид свинца, SO₃ – триоксид серы.

Особую группу составляют пероксиды, которые содержат пероксидную группу –О–О–: Н₂О₂ – пероксид водорода, Na₂О₂ - пероксид натрия.

Оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды (безразличные или индифферентные) – это оксиды, которым в качестве гидроксидов не соответствуют ни основания, ни кислоты. Например: СО, NO, N₂O.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. Солеобразующие оксиды обладают способностью образовывать соли.

Основные оксиды

Основными называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания:

К₂О ® КОН, СаО ® Са(ОН)₂.

Основные оксиды обычно образованы типичными металлами со степенями окисления:

+1: K₂O, Li₂O, Na₂O, Rb₂O, Cs₂O, Cu₂O, Ag₂O, Tl₂O;

+2: CaO, BaO, SrO, MnO, FeO, MgO, NiO, TiO;

+3: (иногда) Bi₂O₃, La₂O₃, Ti₂O₃.

Способы получения основных оксидов:

- окислением металлов

2Fe + O₂ = 2FeO;

- разложением оснований и солей при нагревании