Кислотные оксиды

Кислотными называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты:

N₂O₅ ® HNO₃; CO₂ ® H₂CO₃.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов (P₂O₅, B₂O₃, Cl₂O₇) и некоторых металлов, проявляющих высокие степени окисления:

+5, +6, +7 (Nb₂O₅, MoO₃, Mn₂O₇).

Способы получения кислотных оксидов:

- окислением неметаллов и сложных веществ:

S + O₂ = SO₂;

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O;

- разложением кислот и солей:

BaCO₃ = BaO + CO₂;

H₂CO₃ = H₂O + CO₂;

Химические свойства кислотных оксидов:

- взаимодействие с водой

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.

Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют, например, SiO₂;

- взаимодействие со щелочами

СО₂ + Ва(ОН)₂ = ВаСО₃ + Н₂О;

- взаимодействие с основными оксидами

СаО + СО₂ = СаСО₃.

Амфотерные оксиды

Амфотерными называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют и основания, и кислоты, например

H₂ZnO₂ ZnO ®Zn(OH)₂

кислота оксид цинка основание

¯

H₂[Zn(OH)₄]

Амфотерные оксиды – это оксиды металлов со степенями окисления:

+2: BeO, ZnO, SnO, PbO, CuO, GeO;

+3: Al₂O₃, Sb₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, Ga₂O₃;

+4: SnO₂, PbO₂, GeO₂.

Амфотерные оксиды взаимодействуют:

- с кислотами и кислотными оксидами, проявляя основные свойства:

PbO + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + H₂O;

PbO + CO₂ = PbCO₃;

- со щелочами и основными оксидами, проявляя кислотные свойства:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O;

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄];

Al₂O₃ + BaO = Ba(AlO₂)₂.