Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Например: H₂CO₃ ® NaHCO₃

H₃PO₄ ® NaH₂PO₄ ® Na₂HPO₄

При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены:

- действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

K₂O + 2H₂S = 2KHS + H₂O

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄

- действием избытка кислотных оксидов на щелочи

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

Химические свойства кислых солей:

- взаимодействие с избытком щелочи

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

- взаимодействие с кислотами

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂­

- разложение

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂­ + H₂O

Основные соли

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Mg(OH)₂ ® MgOHNO₃

Fe(OH)₃ ®Fe(OH)₂Cl ® FeOHCl₂

При наименовании основной соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидроксо-, которая указывает на наличие гидроксогруппы. Например CrOHCl₂ – гидроксохлорид хрома (III), Cr(OH)₂Cl – дигидроксохлорид хрома (III).

Основные соли могут быть получены:

- неполной нейтрализации оснований кислотами

Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O

- добавлением небольших количеств щелочей к средним солям

FeCl₃ + 2KOH = Fe(OH)₂Cl + 2KCl

Химические свойства основных солей:

- взаимодействие с избытком кислоты:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

FeOH(NO₃)₂ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂O

- термическое разложение

[Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂↑ + H₂O

[Zn(OH)]₂CO₃ = 2ZnO + CO₂↑ + H₂O

Генетическая связь между классами