2015-06-04
861
Основания – сложные вещества, в состав которых входит катион металла (или NH4+) и связанные с ним одна или несколько гидроксогрупп ОН-. Например, NaOH, NH4OH, Cr(OH)3, Mn(OH)2.
По числу гидроксогрупп в молекуле основания определяют его кислотность. Например:
однокислотные основания: NaOH, NH4OH, KOH;
двухкислотные основания: Ca(OH)2, Cu(OH)2, Mn(OH)2, Ba(OH)2;
многокислотные основания: Fe(OH)3, Sn(OH)4.
По растворимости в воде основания делятся на растворимые (или щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2) и малорастворимые: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Cr(OH)3.
Название основания составляется из слова «гидроксид» и названия металла (или NH4+): Mg(OH)2 – гидроксид магния, NH4OH – гидроксид аммония.
Если металл образует несколько гидроксидов, то после его названия в скобках указывается степень окисления металла:
Sn(OH)2 – гидроксид олова (II); Sn(OH)4 – гидроксид олова (IV);
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
Способы получения оснований:
- растворимые в воде основания (щелочи) получаются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
|
|
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
- электролиз водных растворов хлоридов щелочных щелочноземельных металлов:
2KCl + 2H2O ® 2KOH + H2 + Cl2
- нерастворимые в воде основания получают при взаимодействии щелочей с водными растворами солей:
FeSO4 + 2NaOH = ¯Fe(OH)2 + Na2SO4
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = ¯2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Химические свойства оснований:
- взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
- взаимодействие щелочей с водными растворами солей:
2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
- взаимодействие с кислотами:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
- взаимодействие щелочей с простыми веществами:
2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
- разложение оснований
Са(OH)2 = CaO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Амфотерные гидроксиды
Амфотерными называются гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий, т.е. растворяются в кислотах и щелочах.
К амфотерным гидроксидам относятся:
Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Ge(OH)2, Cu(OH)2;
Al(OH)3, Cr(OH)3, Sb(OH)3, Ga(OH)3, Au(OH)3, As(OH)3;
Sn(OH)4, Pb(OH)4, Ge(OH)4.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют:
- с кислотами, проявляя основные свойства:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Sn(OH)4 + 4HCl = SnCl4 + 4H2O
- со щелочами, проявляя кислотные свойства, но в зависимости от условий проведения реакций возможны разные продукты:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)6]
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2SnO3 + 3H2O.
Соли
Соли – сложные вещества, которые являются продуктом полного или неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металла, или замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком.
|
|
|
В зависимости от состава соли делятся на средние (Na2SO4, K3PO4), кислые (NaHCO3, MgHPO4), основные (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, двойные (KAl(SO4)2), комплексные (Ag[(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6]).
