double arrow

Амфотерные оксиды


Амфотерными, т.е. двойственными оксидами, называются такие, которые в зависимости от условий проявляют оснόвные или кислотные свойства. К ним относятся оксид бериллия ВеО (бромеллит), оксид алюминия Аl2О3 (корунд), ZnO и оксиды других элементов, лежащие на диагональной линии периодической системы. Двойственные свойства могут проявлять d- и f-элементы в промежуточных степенях окисления. Запишем реакции взаимодействия амфотерного оксида цинка с азотной кислотой НNО3 и калийной щелочью KОН с образованием соответствующих солей - нитрата цинка Zn(NO3)2 и цинката калия K2ZnO2.

ZnO + 2×НNО3 Þ Zn(NО3)2 + Н2О

ZnO + 2×KOH Þ K2ZnO2 + H2O

Основания

Основаниями называют сложные соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы ОН-. Например, гидроксид лития LiOH и гидроксид меди Сu(OH)2 являются основаниями. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, KOH – однокислотное основание, Ca(ОН)2, - двухкислотное, Sc(ОН)3 – трёхкислотное и т.д.

Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные - плохо растворимые. К ним принадлежат основания s2-, d- и f-элементов.




a). Все основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Данные реакции называются реакциями нейтрализации:

KOH + HCl = KCl + H2O; Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Cu(ОН)2 + 2×СН3СООН Þ Cu(СН3СОО)2 + 2×Н2О

б) Основания реагируют с кислотными оксидами.

Ca(OH)2 + CO2 Þ CaCO3 + H2O

в) Растворы щелочей реагируют с солями. В результате реакции должен

образоваться осадок: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

г) Амфотерные основания реагируют с щелочами и кислотами:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

(тетрагидроксоалюминат натрия, комплексная соль)







Сейчас читают про: