2015-06-05
1340
Амфотерными, т.е. двойственными оксидами, называются такие, которые в зависимости от условий проявляют оснόвные или кислотные свойства. К ним относятся оксид бериллия ВеО (бромеллит), оксид алюминия Аl2О3 (корунд), ZnO и оксиды других элементов, лежащие на диагональной линии периодической системы. Двойственные свойства могут проявлять d - и f -элементы в промежуточных степенях окисления. Запишем реакции взаимодействия амфотерного оксида цинка с азотной кислотой НNО3 и калийной щелочью KОН с образованием соответствующих солей - нитрата цинка Zn(NO3)2 и цинката калия K2ZnO2.
ZnO + 2×НNО3 Þ Zn(NО3)2 + Н2О
ZnO + 2×KOH Þ K2ZnO2 + H2O
Основания
Основаниями называют сложные соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы ОН-. Например, гидроксид лития LiOH и гидроксид меди Сu(OH)2 являются основаниями. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, KOH – однокислотное основание, Ca(ОН)2, - двухкислотное, Sc(ОН)3 – трёхкислотное и т.д.
Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные - плохо растворимые. К ним принадлежат основания s 2-, d - и f -элементов.
|
|
|
a). Все основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Данные реакции называются реакциями нейтрализации:
KOH + HCl = KCl + H2O; Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Cu(ОН)2 + 2×СН3СООН Þ Cu(СН3СОО)2 + 2×Н2О
б) Основания реагируют с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 Þ CaCO3 + H2O
в) Растворы щелочей реагируют с солями. В результате реакции должен
образоваться осадок: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
г) Амфотерные основания реагируют с щелочами и кислотами:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
(тетрагидроксоалюминат натрия, комплексная соль)
