Химические свойства сероводородной кислоты

Раствор сероводорода H₂S в воде – слабая, двухосновная сероводородная кислота.

H₂S = H⁺ + HS^– (HS^– гидросульфид- ион)

HS^– = H⁺ + S^2– (S^2– сульфид- ион)

Кислота реагирует с а) оснόвными оксидами (СаО); б) основаниями (NaOH);

в) солями (CuSO₄); г) металлами (Са):

a) H₂S + CaO = CaS + H₂O;

б) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O; H₂S + 2NaOH = Na₂S + H₂O

в) H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄; г) H₂S + Cа = CaS + H₂

Соли. Основные понятия и определения

Солями называются сложные соединения, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. По составу соли могут быть средними, кислыми,оснόвными, двойными и комплексными.

Средние (нормальные) соли – продукты полного замещения водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотным остатком:

H₂SO₄ → ZnSO₄ Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

Названия солей: BaSO₄(сульфат бария), AlPO₄(фосфат алюминия)

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода

в молекулах многоосновных кислот атомами металлов: NaHSO₄; Cu(H₂PO₄)₂

Названия солей: Na(H₂PO₄)(дигидрофосфат натрия), (CuOH)₂SO₄

(оснόвный сульфат меди)

Оснόвные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многоосновных оснований кислотными остатками: [(FeOH)]SO₄

(СuOH)₂SO₄ (гидроксосульфат меди), FeOHCl₂ (гидроксохлорид железа)

(MnOH)NO₃(гидроксонитрат марганца)

Соли могут быть получены:

взаимодействием основных и кислотных оксидов:

2×МgО + SiО₂ Þ Мg2SiО₄,

реакцией взаимодействия оснόвных оксидов с кислотами

СdО + Н₂СО₃ Þ СdCО₃ + Н₂О,

реакцией кислотного оксида с основаниями

CO₂ + Ca(ОН)₂ Þ CaCO₃ + H₂О,

взаимодействием кислот и оснований (реакция нейтрализации)

KOH + HNO₃ Þ KNO₃ + H₂O

По растворимости в воде соли могут быть хорошо растворимыми и плохо растворимыми. Существуют экспериментально установленные таблицы растворимости. К хорошо растворимым солям относятся хлориды, нитраты и ацетаты (соли уксусной кислоты).