Вычисление рН раствора

Задача. Вычислить рН раствора сильного электролита CsOH c молялярной концентрацией 0,05 М.

Решение: в воде сильный электролит диссоциирует необратимо:

CsOH = Cs⁺ + OH⁻. [Cs⁺] = [OH⁻] = 0,05M; т.к. [H⁺]×[OH⁻] = 10⁻¹⁴, следовательно lg[H⁺] + lg[OH⁻] = −14, lg[H⁺] = −14 – lg[OH⁻] = −14 – lg(0,05) = −14 – (−1,3) = −12,7. pH = −lg[H⁺] = 12,7. Раствор CsOH – щелочной.

Задача. Вычислить рН раствора слабого электролита СН₃СООН (уксусная кислота) c моляльной концентрацией 0,1 М, если константа диссоциации

кислоты при 25^оС равна 1,75×10⁻⁵.

Решение: запишем уравнение диссоциации кислоты: СН₃СООН = СН₃СОО⁻ + Н⁺. Табличное значение константы диссоциации уксусной кислоты равна 1,75×10⁻⁵. Решение: , К×[CH₃COOH] = [CH₃COO^─]×[H⁺]

если [CH₃COO⁻] = [H⁺] = x, тогда х² = 1,75×10⁻⁵×0,1

x = [H⁺] ≈ 1,32×10⁻³; pH = − lg[H⁺] = 2,88.

Повторим, что кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода, Н⁺, и рН < 7.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов: ОН^─, и pH > 7.

Амфотерные гидроксиды [Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃] - это слабые электролиты и при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н⁺ и гидроксид ионы ОН^─. Например, химическую формулу гидроксида цинка можно записать и как Zn(OH)₂, и так: H₂ZnO₂. При первой записи получим Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2OH^─, при второй записи: H₂ZnO₂ = 2H⁺ + ZnO₂^2─

Средние соли - сильные электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного осадка: Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2─

Кислые соли – сильные электролиты, которые диссоциируют на катион металла и сложный анион: NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^─

Оснóвные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют сложный катион и анион кислотного остатка: Fe(OH)₂Cl = Fe(OH)₂⁺ + Cl^─.