Степень и константа диссоциации

В водных растворах электролиты могут полностью или частично распадаться на ионы. Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью электролитической диссоциации: n – число молекул распавшихся на ионы, N – общее число растворенных молекул.

Электролиты, для которых α ≈ 100% называются сильныными электролитами(соли, кислоты HClO₄, HNO₃, HCl, H₂SO₄, щелочи NaOH, KOH).

Электролиты, для которых α < 3%, называют слабыми электролитами (HClO₂, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂S, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, NH₄OH).

Для характеристики слабых электролитов применяют понятие константы диссоциации К. Константа диссоциации электролита и константа равновесия реакции - это одно и то же. Например, для реакции диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН = СН₃СОО^─ + Н⁺, = 1,8×10^─5. Как правило, константу диссоциации слабого электролита определяют экспериментально и она не зависит от концентрации электролита.