Изотонический коэффициент электролитов

При растворении электролитов за счет диссоциации молекулы электролита увеличивается число частиц в растворе, поэтому опытные значения Δt и π всегда больше, чем теоретические значения. Поэтому при вычислении Δt и π вводят поправочный (изотонический) коэффициент i > 1, учитывающий увеличение частиц в растворе. Для не электролитов i = 1. Если при диссоциации электролита образуется n ионов, тогда i = 1 +(n – 1)×α. α − степень диссоциации электролита.

α = n/N, N – общее число частиц в растворе. Как правило, степень диссоциации определяют экспериментально. Для сильных электролитов α > 0,45.