Часть А. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях

Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

2. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:

1) 12 моль/л и 8 моль/л;

2) 14 моль/л и 8 моль/л;

3) 16 моль/л и 12 моль/л;

4) 32 моль/л и 24 моль/л.

3. Окисление аммиака протекает по уравнению: Н обр. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6 H₂O Н x.p. = -1528 кДж

кДж/моль ^{г г г ж (-285,84)}

теплота образования аммиака ( Н⁰ обр.(NH₃)) равна:

1) -92,15 кДж/моль;

2) 92,15 кДж/моль;

3) 46,76 кДж/моль;

4) -46,76 кДж/моль.