Уровень А. 1. А) Алюминиевый электрод погружен в 5∙10-4м раствор сульфата алюминия

1. а) Алюминиевый электрод погружен в 5∙10^-4М раствор сульфата алюминия. Вычислить значение потенциала алюминиевого электрода.

РЕШЕНИЕ: Электродный потенциал алюминия рассчитываем по уравнению Нернста: = +

По таблице 11.1 определяем стандартный электродный потенциал алюминия

= -1,67В.

Записываем уравнение электродного процесса, протекающего на поверхности алюминиевого электрода в растворе соли:

Al - 3ē = Al³⁺

n – число электронов, участвующих в электродном процессе.

Для данной реакции n равно заряду иона алюминия Al³⁺(n=3).

Рассчитываем концентрацию ионов алюминия в растворе Al₂(SO₄)₃:

= ∙α∙

Разбавленный раствор Al₂(SO₄)₃ – сильный электролит.

Следовательно, α = 1. По уравнению диссоциации Al₂(SO₄)₃:

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO

число ионов Al³⁺, образующихся при диссоциации одной молекулы Al₂(SO₄)₃ равно 2.

Следовательно, =2

Тогда = 5∙10^-4∙1∙2 = моль/л.

Рассчитываем электродный потенциал алюминиевого электрода:

= -1,67 + = -1,73В.

Ответ: = -1,73В.