2018-01-21
152
Концентрационная цепь составлена из цинковых электродов: электрода (А) с концентрацией ионов [Zn2+] = 0,1 моль/л и электрода (В) с концентрацией ионов [Zn2+] = 0,2 моль/л. Укажите правильные утверждения:
А электроны движутся от А к Б
б электроны движутся от Б к А
в электрод А является катодом
г. в электрод Б является анодом
К электродам определения относятся электроды
а хлорсеребряный
Б стеклянный
в нормальный водородный
Г хингидронный
К электродам сравнения относятся
А хлорсеребряный
б стеклянный
В нормальный водородный
г каломельный
Электролиз – это
а окислительно-восстановительная реакция за счет которой возникает ток во внешней цепи
Б кислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор электролита
в разложение соли водой под действием электрического тока
г распад электролита на ионы
При электролизе – катод
А отрицательный электрод
|
|
|
б положительный электрод
В электрод, на котором частицы восстанавливаются
г в электрод, на котором частицы окисляются
В электролизере – анод
а отрицательный электрод
Б положительный электрод
в электрод, на котором частицы восстанавливаются
Г в электрод, на котором частицы окисляются
При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется:
а Cl0
б Cl2
в Na+
Г Na
При электролизе водного раствора NaNО3 на аноде выделяется:
а Н2
б NО2
в N2
г О2.
При электролизе водного раствора Na2SO4
а рН раствора увеличивается
б рН раствора уменьшается
в концентрация Na2SO4 уменьшается
г концентрация Na2SO4 увеличивается
При электролизе водного раствора СuSO4 рН раствора
А уменьшается
б увеличивается
в не изменяется
г сначала увеличивается, затем уменьшается
При электролизе расплава бромидов цинка, меди и серебра металлы будут восстанавливаться в последовательности
А Zn, Cu, Ag
б Ag, Cu,Zn
в Cu, Ag, Zn
г Zn, Ag, Cu
Через расплавы солей LiCl, CaCl2 пропустили одинаковое количество электричества. Масса выделившегося на катоде Li
а больше массы Са
Б меньше массы Са
а равна = массе Са
г металлы на катоде не выделяются
При пропускании электрического тока через раствор КСl
а концентрация ионов водорода (Н+) в растворе увеличивается
б концентрация ионов водорода (Н+) в растворе уменьшается
в рН раствора уменьшается
г рН раствора не изменяется
При пропускании электрического тока через расплав гидроксида калия
а на катоде выделяется О2
б на аноде выделяется О2
в на аноде выделяется К
|
|
|
Г на катоде выделяется К
S-ЭЛЕМЕНТЫ
К s-элементам относятся только
а водород и щелочные металлы
б щелочные и щелочноземельные металлы
в все элементы первой и второй групп периодической системы
Г водород, щелочные и щелочноземельные металлы
Щелочноземельными металлами являютя
а Mg
Б Са
В Sr
Г Ra
Временная жесткость воды обусловлена
а Са(НСО3)2
б СаSO4
в Mg(НСО3)2
г MgCl2
Постоянная жесткость воды обусловлена
а СаCl2
б MgSO4
в Мg Cl2
Са(НСО3)2
Основными оксидами являются
а Na2O2
б Li2O
в ВеО
Г ВаО
Амфотерными являются оксиды
А ВеО
б ВаО
в МgО
г SrO
Гидридами s-элементов являются
А NaH
б NaОН
в СаН2
г Са(ОН)2
Щелочами являются
а Ва(ОН)2
б Ве(ОН)2
в Мg(ОН)2
г Al(ОН)3
Основные соли могут быть образованы основаниями
a CsOH
б NaОН
в Мg(ОН)2
г Sr(ОН)2
При 200С с водой реагируют
а Ве
Б Ва
в Мg
Г Li
Компонентом подшипниковых сплавов являетя
а Li
б Li2О
в LiОН
г Li3N
Жесткость воды обуславливают катионы
а Са+2
б Sr+2
в Мg+2
г Ва +2
Для устранения жесткости воды используются
а NaОН
б Nа2СО3
в Nа2SО4
г КCl
С концентрированным NaОН реагируют оксиды
А ВеО
б ВаО
в CаО
г К2О
Гетерогенные дисперсные системы
К гетерогенным относятся дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы
а 10 - 10
б 10 - 10
в 10 - 10
г 10 - 10
Размер коллоидных частиц лежит в интервале
а 10 - 10
б 10 - 10
в 1 -100 ммк
г 0,1 – 1,0 ммк
В отличие от грубодисперсных систем коллоидные растворы
а гетерогенны
б фильтруются
в прозрачны и опалесцируют
г стареют и разрушаются со временем
В отличие от истинных растворов коллоидные системы
а обладают большой поверхностью раздела фаз
б гетерогенны
в абсолютно устойчивы
г оптически пусты
К методам получения коллоидных систем относятся
а электродиспергирование
б электрофорез
в коагуляция
г пептизация
Конденсационные методы получения коллоидов включают
а метод окисления
б метод замены растворителя
в метод диализа
г метод пептизации
Дисперсная фаза гидрофобных коллоидов (золей) представлена
а молекулами ВМС
б мицеллами
в гранулами
г молекулами растворителя
Структурными компонентами мицеллы являются
а ядро
б электротермодинамический потенциал
в гранула
г диффузионный слой
При взаимодействии растворов иодида калия и нитрата серебра могут быть получены золи
а иодида серебра
б нитрата калия
в нитрата серебра
г серебра
Если мицеллы золя, полученного взаимодействием растворов хлорида натрия и нитрата серебра, в качестве потенциалопределяющих ионов содержат анионы хлора, то
а хлорид натрия взят в избытке
б хлорид натрия и нитрат серебра взяты в эквивалентных количествах
в нитрат серебра взят в избытке
г золь отрицательный
Заряд гранулы золя сульфида мышьяка отрицательный. В каком ряду перечислены коагулирующие ионы в порядке возрастания их коагулирующей способности?
а Nа+,Н+,Fе2+
б РО-, NO, Сl
в Li,Mg, Al
г Сl,SiO,РО
В результате взаимодействия иодида калия и нитрата серебра получен золь иодида серебра, для которого порог коагуляции КJ выше, чем AlJ3. Указанный золь получен
а в избытке иодида калия
б в избытке нитрата серебра
в положительный
г отрицательный
Добавление раствора ВМС к золю
а защищает золь от коагуляции
б ускоряет коагуляцию золя
в вызывает седиментацию
г не влияет на устойчивость золя
Наличие дзета-потенциала у коллоидных частиц обнаружено методом
а электрофореза и электроосмоса
б диализа
в седиментации
г светорассеяния
Золь сульфата бария получен взаимодействием раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия. Какие утверждения верны?
|
|
|
а ядро мицеллы состоит из молекул сульфата натрия
б ядро мицеллы состоит из молекул сульфата бария
в потенциалопределяющими являются сульфат-анионы
Механизм образования мицеллы включает
а молекулярную адсорбцию
б избирательную адсорбцию
в адсорбционную хроматографию
г электростатические взаимодействия
Знак заряда золя определяется знаком заряда
а мицеллы
б адсорбционного слоя
в гранулы
г диффузионного слоя
Гидрофобные коллоиды обладают устойчивостью
а абсолютной
б агрегативной
в переменной
г кинетической
Агрегативная устойчивость - это способность частиц золя
а удерживаться во взвешенном состоянии
б сохранять степень дисперсности
в переходить в изоэлектрическое состояние
г перезаряжаться
Кинетическая устойчивость золя – это способность коллоидных частиц
а самопроизвольно сокращать удельную поверхность
б удерживаться во взвешенном состоянии
в не подвергаться седиментации
г превращаться в гель
Устойчивочть золя зависит от
а величины дзета-потенциала
б порога коагуляции
в толщины диффузионного слоя
г знака заряда гранулы
Коагуляцией золя называют процесс
а осаждения коллоидных частиц
б объединения частиц при броуновском движении
в раздвоения коллоидных частиц в электрическом поле
г образования частиц более высоких порядков
На скорость коагуляции золя не оказывает влияния
а температура
б концентрация золя
в знак заряда золя
г добавление электролитов
Скорость коагуляции золей снижается при
а повышении температуры
б уменьшении концентрации
в добавлении электролитов
г добавлении растворов ВМС
Изоэлектрическое состояние коллоидной частицы характеризуется
а снижением величины электротермодинамического потенциала до нуля
б снижением величины дзета-потенциала
в изменением знака заряда гранулы на противоположный
г превращением мицеллы в электронейтральную гранулу
Коагулирующее действие электролитов зависит
|
|
|
а от знака заряда и не зависит от величины заряда ионов
б от величины заряда и не зависит от знака заряда ионов
в от величины и знака заряда коагулирующих ионов
г от способности ионов к гидратации
Мицеллы золя гидроксида железа в диффузионном слое содержат анионы хлора. В каком ряду указаны коагулирующие ионы в порядке увеличения порога коагуляции?
а J,SO, Fe (CN)
б К, Са, Аl
в Fe (CN),SO, J
б Аl,Са, К
Заряд гранулы золя сульфида мышьяка отрицательный. В каком ряду перечислены коагулирующие ионы в порядке возрастания коагулирующей способности?
а Nа,Н,Fе
б РО, NO,Cl
в Li, Mg, Al
г Сl, SiO,РО
В результате взаимодействия иодида калия и нитрата серебра получен золь иодида серебра, для которого порог коагуляции хлоридом натрия выше, чем хлоридом алюминия. Какие утверждения верны?
а полученный золь иодида серебра положительный
б золь иодида серебра получен в избытке иодида калия
в коагулирующими являются катионы алюминия
г коагулирующими являются анионы хлора
Добавление положительно заряженного золя гидроксида алюминия в воду, содержащую отрицательно заряженные коллоидные частицы органических примесей, приведет к
а пептизации примесей
б взаимной коагуляции
в коллоидной защите
г седиментации
Добавление избытка раствора ВМС к золю гидроксида железа
а приведет к адсорбции ВМС на поверхности коллоидных частиц
б ускорит коагуляцию золя
в приведет к образованию геля
г повысит устойчивость золя
ГРУБОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
К грубодисперсным системам относятся
а эмульсии
б растворы белков
в лиофобные золи
г суспензии
Суспензии – это грубодисперсные системы, в которых
а дисперсионная среда – жидкость
б дисперсная фаза – твердое вещество
в дисперсионная среда – твердое вещество
г дисперсная фаза – газ
Суспензии классифицируются по
а природе дисперсионной среды
б природе дисперсной фазы
в концентрации частиц дисперсной фазы
г размерам частиц дисперсной фазы
К суспензиям относятся
а взвеси
б порошки
в бетон
г пасты
Эмульсии – это грубодисперсные системы с
а жидкой дисперсионной средой
б твердой дисперсной фазой
в газообразной дисперсной фазой
г твердой дисперсионной средой
Эмульсиями являются
а мыла
б красители
в сырая нефть
г молоко
Прямая эмульсия – это грубодисперсная система с
а водной дисперсионной средой
б неполярной дисперсионной средой
в водной дисперсной фазой
г неполярной дисперсной фазой
Обратная эмульсия – это грубодисперсная система с
а водной дисперсионной средой
б водной дисперсной фазой
в неполярной дисперсионной средой
г неполярной дисперсной фазой
Для стабилизации прямой эмульсии используются
а гидрофильные эмульгаторы
б гидрофобные эмульгаторы
в электролиты
г углеводороды
Для стабилизации обратных эмульсий используются
а гидрофильные эмульгаторы
б гидрофобные эмульгаторы
в крахмал
г каучук
Гидрофильные эмульгаторы
а мыла щелочных металлов
б оксид алюминия
в желатин
г каучук
Гидрофобные эмульгаторы
а оксид кальция
б крахмал
в циклогексан
г глина
РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
Гетерогенными называются системы, в которых вещества
а находятся в разных фазах и химически не взаимодействуют
б находятся в одной фазе и химически не взаимодействуют
в находятся в разных фазах и химически взаимодействуют на поверхности раздела
г не могут находиться в одинаковом агрегатном состоянии
К гетерогенным системам относятся
а воздух
б композиционные материалы
в стекло
г бетон
Экстракция – это метод
а извлечения индивидуальных веществ из сухой смеси
б отгонки газа путем повышения температуры
в извлечения индивидуальных веществ из раствора
г перевода вещества из твердого состояния в газообразное, минуя стадию жидкости
Метод экстракции веществ основан на различиях в их
а растворимости
б смачиваемости
в температуре кипения
г плотности
В основе жидкостной экстракции лежит закон
а распределения Нернста
б разбавления Оствальда
в парциальных давлений Дальтона
г объемных отношений Гей-Люссака
Сорбция – это процесс
а поглощения твердым телом веществ из окружающей среды
б поглощения жидкостью веществ из окружающей среды в
в отделения жидкости от осадка
г.частичной конденсации газов под влиянием низких температур
Какие утверждения верны?
а абсорбция – концентрирование сорбтива в объеме сорбента
б абсорбция – накопление сорбтива на поверхности сорбента
в адсорбция – накопление сорбтива на поверхности сорбента
г адсорбция – концентрирование сорбтива в объеме сорбента
Какие утверждения верны? Адсорбция - это
а самопроизвольный процесс
б всегда обратимый процесс
в всегда избирательный
г сопровождается снижением энергии Гиббса
Снижение энергии Гиббса при адсорбции достигается
а путем снижения поверхностного натяжения
б путем увеличения поверхностного натяжения
в при положительных значениях поверхностной активности
г при отрицательных значениях поверхностной активности
Поверхностное натяжение – это величина
а энергии Гиббса, приходящаяся на общую поверхность раздела фаз
б а энергии Гиббса, приходящаяся на единицу площади поверхности раздела фаз
в равная работе, затраченной для создания поверхности раздела фаз
г в равная работе, затраченной для создания единицы поверхности раздела фаз
Поверхностное натяжение у различных жидкостей
а разлино
б не зависит от температуры
в зависит от давления
г не зависит от веществ, граничащих с жидкостью
Поверхностно-активные вещества (ПАВ)
а снижают поверхностное натяжение
б имеют отрицательные значения поверхностной активности
в имеют положительные значения адсорбции (Г)
г концентрируются в объеме сорбента
Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ)
а не оказывают влияния на поверхностное натяжение
б увеличивают поверхностное натяжение
в концентрируются на поверхности сорбента
г имеют отрицательные значения поверхностной активности
Мерой поверхностной активности вещества является отношение
а поверхностного натяжения к концентрации адсорбтива
б поверхностного натяжения к концентрации адсорбтива, взятое с обратным знаком
в поверхностного натяжения к концентрации адсорбента
г количество адсорбированного вещества на единице поверхности
По отношению к воде поверхностно-активными веществами являютя
а этанол
б хлорид натрия
в масляная кислота
г фосфорная кислота
Поверхностная активность кислот последовательно убывает в ряду
а НСООН, СН СООН, С Н СООН,С Н СООН
б С Н СООН, С Н СООН, НСООН, СН СООН
в С Н СООН, С Н СООН, СН СООН, НСООН
г СН СООН, НСООН, С Н СООН, С Н СООН
В соответствии с изотермой Лэнгмюра при малых концентрациях адсорбтива величина адсорбции
а прямо-пропорциональна концентрации адсорбтива
б прямо-пропорциональна концентрации адсорбента
в обратно-пропорциональна концентрации адсорбтива
г не зависит от концентрации адсорбтива
В соответствии с изотермой Лэнгмюра при больших концентрациях адсорбтива величина адсорбции
а максимальна и не изменяется при постоянных давлении и температуре
б не зависит от равновесной концентрации сорбтива
в прямо-пропорциональна концентрации сорбтива
г равна 0, происходит только десорбция
В соответствии с правилом Панета- Фаянса на адсорбенте, состоящем из ВаSО4, полнее всего адсорбируются
а катионы бария
б катионы кальция
в сльфат-анионы
г сульфид-анионы
Адсорбционное равновесие в гетерогенной системе устанавливается когда
а сорбтив полностью поглощен сорбентом
б скорость адсорбции равна скорости десорбции
в масса сорбтива равна массе сорбента
г температура и давление в системе постоянны
Активированный уголь – гидрофобный адсорбент, силикагель – гидрофильный адсорбент.
Какие утверждения верны?
а уголь лучше, чем силикагель, адсорбирует вещества из водных растворов
б силикагель лучше, чем уголь, адсорбирует вещества из водных растворов
в уголь лучше, чем силикагель, адсорбирует вещества из неполярных растворителей
г силикагель лучше, чем уголь, адсорбирует вещества из неполярных растворителей
ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 4.1
Общими свойствами типичных металлов являютя
а способность к коррозии
б сильно выраженные восстановительные свойства
в меньшие, чем у неметаллов, радиусы
г высокое сродство к электрону
Природными соединениями металлов являютя
а амальгамы
б руды
в шпинели
г бабиты
Какие утверждения верны?
а цезий наиболее легкоплавкий металл
б вольфрам наиболее тугоплавкий металл
в металл галлий состоит из двухатомных молекул
г цинк очень пластичный метал
Только переходные металлы перечислены в ряду
а алюминий, германий, серебро, вольфрам
б хром марганец железо, платина
в олово, свинец, полоний, индий
г золото, висмут,медь, цинк
Металлы, обладающие амфотерными свойствами,перечислены в ряду
а сурьма, рубидий, медь
б хром, свинец, цинк
в бериллий, алюминий, германий
г франций, барий, ртуть
В самородном виде в природе встречаютя металлы
а алюминий
б цинк
в ртуть
г медь
Пассивацией металла является процесс
а покрытия металла оловом
б хромирования
в образования поверхностной пленки, состояшей из оксида металла
г лужение
В концентрированной серной кислоте пассивируются
а железо
б медь
в цинк
г кальций
В концентрированной азотной кислоте пассивируются
а алюминий
б хром
б железо
г германий
Способами получения металлов в промышленности являются
а гидрометаллургия
б пирометаллургия
в электротермолиз
г металлография
Метод электрометаллургии используют для получения в промышленности
а алюминия
б меди
в стали
г натрия
Доменный процесс – это промышленное получение
а меди методом гидрометаллургии
б чугуна методом пирометаллургии
в алюминия методом электрометаллургии
г щелочных металлов методом электрометаллургии
Сплавы на основе железа
а победит.
б сталь
в мельхиор
г чугун
К элементным полупроводникам относятся
а бор
б натрий
в карбид кремния
г кремний
К полупроводниковым соединениям относятся
а сульфид кадмия
б оксид цинка
в фреон
г серебро
Какие утверждения неверны?
а свойствами сверхпроводников обладают только щелочные и щелочно-земельные металлы
б в электрическое сопротивление сверхпроводников снижается до 0 при охлаждении до критических температур
в электрическое сопротивление сверхпроводников снижается при нагревании до критических температур
г свойствами сверхпроводников обладают алюминий, свинец, никель, титан
Сплавы на основе меди – это
а малахит
б мельхиор
в бронза
г бирюза
Какие утверждения верны? В промышленном масштабе для получения алюминия
а сырьем служат бокситы
б сырьем служит корунд
в используют метод алюмотермии
г используют метод электролиза
Из концентрированного раствора карбоната натрия под действием алюминия выделяется
а углекислый газ
б угарный газ
в водород
метан
4 1
Аллотропными модификациями углерода являются
а фуллерен, графит
б графен,алмаз
в карборунд, цементит
г карбин, графен
Верными являются утверждения о том, что графит
а встречается в природе в самородном виде
б сгорая, образует сажу
в химически активнее алмаза
г не способен превращаться в алмаз
Верными являются утверждения о том, что графит применяется
а как наполнитель пластмасс
б как сильный окислитель
в как ускоритель нейтронов
г для изготовления электродов
Верными являются утверждения о том, что алмаз
а имеет молекулярную кристаллическую решетку
б тверже графита
в не способен переходить в графит при высокой температуре
г искусственный получают из графита при высоких температуре и давлении
Монооксид углерода
а кислотный
б несолеобразующий
в амфотерный
г основный
Диоксид углерода
б а кислотный
б несолеобразующий
в амфотерный
г основный
В отличие от монооксида углерода молекулы диоксида углерода
а полярны
б содержат 2 двойные связи
в содержат 1 донорно-акцепторную связь
г образуют карбонаты
В отличие от диоксида углерода монооксид углерода
а входит в состав генераторного газа
б используется для газовой сварки
в не используется в огнетушителях
г не проявляет свойств окислителя
Какие материалы содержат карбонаты?
а глина
б доломит
в мрамор
г гипс
Для выплавки лучших сортов стали используют ковшовую обработку чугуна
а карбонатом кальция
б нитратом кальция
в карбонатом стронция
г нитратом стронция
Стекла – это
а твердые растворы
б сплавы
в кристаллические вещества
г аморфный материал
Компонентами стекол являются
а стеклообразователи
б модификаторы
в ингибиторы
г компенсаторы
В качестве стеклообраователей используют оксиды
а кремния
б алюминия
в свинца
г бора
В стеклянной посуде нельзя хранить кислоты
а серную
б фтористоводородную
в азотную
г соляную
Ситаллы представляют собой
а жидкие стекла
б триплекс
в частично закристаллизованные стекла
г стеклокерамику
Ситаллы обладают
а высокой твердостью
б низкой химической активнотью
в высокой термической устойчивостью
г высоким коэффициентом термического расширения
Керамика – это многокомпонентный материал, полученный на основе
а песка
б глины
в стекла
г гипса
Фарфор – это материал на основе
а стеклокерамики
б стекла
в микрокристаллической керамики
г каолина
2.1 Энергетика химических процессов. Химическое равновесие.
Термодинамика изучает
а взаимосвязь между различными видами энергии
б превращение тепловой энергии в другие виды энергии
в свойства макросистем
г свойства элементарных частиц
Термодинамика позволяет определить
а скорость протекания процесса
б возможность самопроизвольного протекания процесса
в направление протекания химической реакции
г порядок химической реакции
По характеру взаимодействия с внешней средой термодинамические системы подразделяются на
а открытые
б стационарные
в изолированные
г однокомпонентные
По числу компонентов термодинамические системы могут быть
а однокомпонентными
б гомогенными
в гетерогенными
г многокомпонентными
Какие утверждения верны
а многокомпонентные системы не могут быть гомогенными
б однокомпонентные системы не могут быть гетерогенными
в гомогенные системы могут быть однофазными
г гетерогенные системы могут быть многофазными
К термодинамическим параметрам системы относятся
а внутренняя энергия
б давление
в объем
г температура
По характеристике термодинамических параметров различают системы
а равновесные
б неравновесные
в стационарные
г закрытые
Обмен веществом и энергией происходит в
а открытых
б стационарных
в изолированных
г закрытых
термодинамических системах
Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой
а веществом
б энергией
в веществом энергией
г не обменивается ни веществом, ни работой
Закрытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой
а теплотой
б работой
в веществом
г энергией
Изобарический процесс протекает при постоянных
а температуре
б давлении
в объеме
г температуре и объеме
Адиабатический процесс протекает
а при постоянном давлении
б без подвода теплоты
в при повышении температуры системы
г при уменьшении объема системы
Изохорический процесс протекает
а при постоянных давлении и объеме
б давлении и температуре
в давлении
г объеме
Изобарно-изотермический процесс протекает
а с постоянной скоростью
б при постоянных температуре и давлении
в при постоянных объеме и температуре
г при постоянных объеме и давлении
Изохорно-изотермический процесс протекает
а с постоянной скоростью
б при постоянной температуре и постоянном давлении
в при постоянном объеме и постоянной температуре
г при постоянном объеме и постоянном давлении
Равновесное состояние термодинамической системы характеризуется
а постоянством свойств системы
б изменением свойств системы
в отсутствием в системе потока вещества и энергии
г наличием в системе потока вещества и энергии
Стационарное состояние термодинамической системы характеризуется
а а постоянством свойств системы
б изменением свойств системы
в отсутствием в системе потока вещества и энергии
г наличием в системе потока вещества и энергии
Согласно первому началу термодинамики (верно б в)
а энтропия любого вещества при 00К равна 0
б поглощенная системой теплота используется на изменение внутренней энергии и совершение работы
в внутренняя энергия изолированной системы постоянна
г вне зависимости от начального состояния системы в ней устанавливается термодинамическое равновесие
Внутренняя энергия системы – это
а потенциальная энергия системы
б энергия, за счет которой совершается работа
в сумма энергии теплового движения микрочастиц и энергии взаимодействия между ними
г это сумма всех видов энергий, заключенных в системе
Энтальпия – это термодинамическая функция, отражающая
а меру упорядоченности системы
б меру теплосодержания системы
в меру внутренней энергии системы
г дисперсности системы
Эндотермическими называются реакции, идущие с
а поглощением теплоты
б выделением теплоты
в увеличением энтальпии
г уменьшением энтальпии
Экзотермическими называются реакции, идущие с
а поглощением теплоты
б выделением теплоты
в увеличением энтальпии
г уменьшением энтальпии
Тепловой эффект химической реакции зависит от
а температуры
б числа промежуточных стадий
в давления
г агрегатного состояния веществ
Стандартный тепловой эффект реакции (DН0) бв
а определяют при температуре 2730К
б определяют при температуре 2980К
в определяют при давлении 101,3 кПа
г выражают в килоджоулях
Тепловой эффект химической реакции равен
а сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов
б а сумме теплот образования продуктов за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
в а сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов
б а сумме теплот сгорания продуктов за вычетом суммы теплот сгорания исходных веществ
Стандартной теплотой образования веществ называется
а тепловой эффект образования вещества из простых веществ
б тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ в стандартных условиях
в тепловой эффект образования 1 моль вещества в реакции соединения
г тепловой эффект образования простых веществ в стандартных условиях
Стандартная энтальпия разложения соединения на простые вещества в
а равна нулю
б равна стандартной энтальпии образования этого соединения
в равна стандартной энтальпии образования этого соединения из тех ж простых веществ, но с противоположным знаком
г численно равна сумме энтальпий образования продуктов
Принята равной нулю
а энтальпия сгорания простых веществ
б энтальпия образования простых веществ, устойчивых при 250С
в энтальпия перехода графита в алмаз
г О2 в газообразном состоянии
Энтропия –это термодинамическая функция, отражающая меру бг
а упорядоченности системы
б неупорядоченности системы
в необратимости процесса
г рассеяния энергии
Стандартная энтропия образования вещества – это энтропия образования
а 1 грамма вещества в стандартных условиях
б 1 килограмма вещества в стандартных условиях
в 1 моль вещества в стандартных условиях
г 1 моль вещества в нормальных условиях
Согласно второму началу термодинамики в изолированной системе энтропия аб
а возрастает
б может оставаться неизменной
в самопроизвольно уменьшается
г равна нулю
В изотермических процессах изменение энтропии (DS) равняется а
а Q/T
б Т/Q
в k ln W
г W ln k
Энтропия убывает при
а конденсации газа
б испарении жидкости
в кристаллизации из раствора
г растворении кристаллов
Уменьшением энтропии сопровождаются реакции газообразных веществ а
а 3Н2 +N2 =2NН3
б С4Н10 =СН4 + С3Н6
в 2NН3=3Н2 +N2
г б С4Н10 =С2Н4 + С2Н6
Для каких веществ DН0 обр.=0?
а Н2 (Г)
б Н(Г)
в О (Г)
г О3(Г)
В каком ряду стандартная энтропия веществ последовательно возрастает?
а О, О2, О3, N2O5
б N2O5, О3, О2, О
в О3, N2O5, О, О2
г О2, О, О3, N2O5
Все вещества газы.
РЕЙТИНГ №1
№1
Приведите примеры амфотерных оксидов. Для одного из них напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерность.
В какую сторону сдвинуто равновесие реакции: N2O4 (г) = 2 NO2(г) при 298оК? Ответ подтвердите расчетами на основе данных: DНо реакции =+57 кДж; DSо реакции = +0,176 кДж/моль. Ко.
Температурный коэффициент скорости реакции (g) равен 3.Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 200 до 400 С?
№2
Приведите примеры многоосновных кислот. Какие соли трехосновной кислоты могут быть получены в ее реакциях с КОН? Напишите уравнения реакций и назовите полученные соли.
В какую сторону сдвинуто равновесие реакции: N2O4 (г) = 2 NO2(г) при 373оК? Изменения энтальпии и энтропии реакции составляют: DНо=+57 кДж; DSо=+0,176 кДж/моль.Ко. Ответ подтвердите расчетами.
При некоторой температуре константа скорости реакции: 2СО + О2 = 2СО2 равна 2 моль/ л.сек. Найдите скорость этой реакции при концентрации СО равной 2 моль/ л.сек.и концентрации О2 равной 1 моль/ л.сек.
№3
Приведите примеры реакций получения кислых и основных солей; назовите полученные соли.
Используя уравнения «а» и «б», укажите знак и величину стандартной молярной энтальпии испарения воды:
«а» 2Н2 (г)+ 0,5 О2 (г) = Н2О( ж) DН0 =- 285,8 кДж/моль
«б» 2Н2 (г)+ 0,5 О2 (г) = Н2О( г) DН0 =- 241,8 кДж/моль
При некоторой температуре константа скорости реакции: 3Н2 + N2 = 2 NН3 равна 1 моль/ л.сек. Найдите скорость этой реакции при концентрации N2 равной 1 моль/ л.сек. и концентрации Н2 равной 3 моль/ л.сек.
№4
Приведите примеры кислотных оксидов. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотные свойства оксидов.
В какую сторону сдвинуто равновесие реакции при 4000К: МgCO3 (ТВ) = МgO(ТВ) +CO2 (Г) ? Ответ подтвердите расчетами, используя данные: DН0 реакции =+117 кДж/моль; DSо=+0,175 кДж/Ко
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции (g), если при повышении температуры на 500 скорость реакции увеличилась в 32 раза?
№5
Приведите примеры щелочей. Напишите уравнения реакций их получения.
В какую сторону сдвинуто равновесие реакции при 10000К: МgCO3 (ТВ) = МgO(ТВ) +CO2 (Г) ? Ответ подтвердите расчетами, используя данные: DН0 реакции =+117 кДж/моль; DSо=+0,175 кДж/Ко
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции (g), если при снижении температуры на 400 скорость реакции снизилась в 54 раза?
№6
Какие из приведенных формул соответствуют реально существующим веществам: СаMg3(SiO3)4, Na4Al4H(SiO3)9, Li2Al2F2(SiO3)2 ?
Вычислите энтальпию сгорания твердой серы, используя термохимические уравения:
S(ТВ) = S(Г) DH=+65,2 кДж/моль
S(Г) +O2 (Г) =SO2 (Г) D H=-361,57 кДж/моль
Рассчитайте скорость реакции: СО+Cl2= СОCl2, если через 1 мин 40 сек после ее начала концентрация СО изменилась от 3,4 до 0,4 моль/л.
№7
Какие из приведенных формул соответствуют основным оксидам:
ВаО2, РbO2, ВаО, КО2, К2О, Мn2O7, CO, NO? Подтвердите ответ уравнением реакции.
Вычислите стандартную энтальпию образования метана в реакции: С(ТВ) + 2Н2(Г) = СН4(Г), используя следующие данные: DНобр.Н2О(Ж)=-286 кДж/моль; DН обр.СО2(Г) = -393 кДж/моль;
DН сгор.СН4 (Г)= -889 кДж/моль.
При некоторой температуре, когда давление водяного пара составило 2 кПа, водорода – 3 кПа, реакция: 3Fe(ТВ) + 4Н2О (Г) = 3Fe О4 (ТВ) + 4Н2 (Г)пришла в равновесие. Вычислите константу равновесия.
№8
Какие из приведенных формул соответствуют реально существующим веществам:
Сu2CO3(OH)2, FeSO4(OH)2, Ca2SO4(OH)2, CaMg(CO3)2. Каким классам принадлежат существующие вещества?
При какой температуре система N2O4 (г) = 2 NO2(г) будет находиться в состоянии равновесия? Ответ подтвердите расчетами на основе данных: DНо реакции =+57 кДж; DSо = +0,176 кДж/моль. Ко. ответ
Во сколько раз изменится скорость реакции: 4Аl (ТВ) +3О2 (Г) = 2 Аl2О3(ТВ) при одновременном увеличении массы Аl (ТВ) в 3 раза и давления в системе в 2 раза?
