Основные газовые законы

Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально его объему. При Т = соnst

p₁/p₂ = V₁/V₂

или

(рV)_Т = соnst.

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа из­меняется прямо пропорционально абсолютной температуре. При р = соnst

V₁/V₂ = T₁/T₂

или

(V/Т)_p = соnst.

Закон Шарля: при постоянном объеме давление газа изменя­ется прямо пропорционально абсолютной температуре. При V = соnst

p₁/p₂ = Т₁/Т₂

или

(р/Т)_V = const.

Из приведенных уравнений можно вывести объединенный га­зовый закон:

рV/Т = соnst (18)

Полученная константа называется газовой постоянной: R = 8,3 Дж/моль-К — 62,36 л·мм. рт. ст./моль·К.

С учетом газовой постоянной получаем уравнение Клапейро­на—Менделеева:

рV= nRТ, (19)

где n — количество вещества (моль).