double arrow

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ



Закон Бойля-Мариотта:при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально его объему. При Т = соnst

p1/p2 = V1/V2

или

(рV)Т = соnst.

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа из­меняется прямо пропорционально абсолютной температуре. При р = соnst

V1/V2 = T1/T2

или

(V/Т)p = соnst.

Закон Шарля: при постоянном объеме давление газа изменя­ется прямо пропорционально абсолютной температуре. При V = соnst

p1/p2 = Т12

или

(р/Т)V = const.

Из приведенных уравнений можно вывести объединенный га­зовый закон:

рV/Т = соnst (18)

Полученная константа называется газовой постоянной: R = 8,3 Дж/моль-К — 62,36 л·мм. рт. ст./моль·К.

С учетом газовой постоянной получаем уравнение Клапейро­на—Менделеева:

рV= nRТ, (19)

где n — количество вещества (моль).



Сейчас читают про: