double arrow

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТНЫХ ОТНОШЕНИЙ

Общее понятие о химическом эквиваленте. Из пропорциональности количеств элементов и веществ, участвующих в химической реакции, следует, что данному количеству одного из элементов или веществ соответствует определенное количество другого из них. Такие количества назы­ваются эквивалентными (равноценными) количествами.

Взятые применительно к установленному стандарту, эквивалентные количества элементов и веществ носят назва­ние химических эквивалентов. Впервые понятие об эквиваленте введено в науку в начале XIX в. по отношению к реакциям соединения элементов друг с другом или замещения их друг другом. В дальнейшем это понятие было распространено на все типы реакций.

Из законов кратных отношений и простых объемных отношений с учетом постоянства состава вещества следует, что химические соединения вступают в реакции между собой в определенном количественном соотношении. Следовательно, для простоты расчетов можно принять определенное вещество, его количество или его часть за единицу (эквивалент) и через нее выражать количества других веществ. В качестве такой единицы был принят один атом водорода (или один электрон).

Эквивалентом называется реальная или условная ча­стица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть эквивалентной одному атому водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

В химических соединениях эквивалент вещества (фак­тор эквивалентности) рассчитывается по формуле:

. (12)

Здесь Z равно:

1) числу атомов водорода в бинарном водородсодержащем соединении; числу кислотных протонов в молекуле кислоты;

2) степени окисления атома металла в молекуле осно­вания;

3) числу ионов металла, умноженному на степень их окисления, в молекуле соли;

4) числу атомов элемента, умноженному на степень его окисления, в молекуле оксида.

В химических реакциях эквивалент показывает, ка­кая часть атома, молекулы или иона эквивалентна 1 иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях). Эквивалент данного соединения зависит от конкретной реакции, в которой оно участвует.

Примеры.

H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 + H2O f(H3PO4) = 1/1=1

H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O f(H3PO4) = 1/2

H3PO4 + 3NaOH →Na3PO4 + 3H2O f(H3PO4) = 1/3

MnO4- + 5e = Mn2+ (кислая среда) f(КМnO4) = 1/5

MnO4- + 1e = MnO42- (щелочная среда) f(КМnO4) = 1/1=1

MnO4- + 3e = MnO2 (нейтральная среда) f(КМnO4) = 1/3

Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) — это масса 1 моля эквивалентов вещества. Она рассчитывается по формуле:

М(1/z) = МХ ·fХ = М·(1/z) (г/моль·экв.). (13)

Количество вещества эквивалента любого соединения n(1/z) рассчитывается делением массы вещества на мо­лярную массу его эквивалента:

= = n·z. (14)

Эквивалентный объем (для газообразных веществ) — это объем 1 моля эквивалентов вещества. Он рассчитывается по формуле:

V = V· f= V· . (15)

ПРИМЕР.

Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях равен^

V0(1/z Н2) = VO2 = 22,4: 2 = 11,2 л.

В 1800 г. немецкий химик И. В. Рихтер ввел закон эквивалентных отношений.

Массы веществ, реагирующих без остатка, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

(16)

Отсюда следует, что если известны массы взаимодей­ствующих веществ и молярная масса эквивалента одного из них, то можно определить молярную массу эквива­лента другого по формуле:

Следствие из этого закона: к оличества веществ эквивалентов всех участников реакции равны.

Из уравнения 16 следует:

.

Отсюда с учетом уравнения 14 получаем искомое след­ствие:

. (17)

Эквиваленты элементов в реакциях соединения и замещения. При соединении элементов друг с другом и при замещении одних элементов другими в качестве исходного эквивалента берут 8 (точнее 7,9997) единиц массы кисло­рода или 1 (точнее 1,00797) единицу массы водорода. По­этому эквивалентом элемента в реакциях этого типа считается количество элемента, соединяющееся с 8 единицами массы кислорода или с 1 единицей массы водорода или замещающее эти количества в соединениях.

Эквивалент элемента может быть вычислен не только по кислороду или водороду, но и по любому другому элементу, с которым он вступает в реакцию. Для этого нужно знать, кроме количеств участвующих в реакции элементов, еще эквивалент элемента, по которому производится расчет.

Например, эквивалент алюминия равен 9, так как его атомный вес 27, а валентность 3; эквивалент меди в соеди­нениях, в которых она одновалентна, равен 63,57, а в соеди­нениях, в которых она проявляет валентность 2, он равен 31,78. Исходя из этой зависимости можно по эксперимен­тально найденному эквиваленту и атомному весу элемента вычислить валентность его в данном соединении.

Зависимость эквивалента элемента от атомной массы элемента и его валентности. Для рассматриваемого типа реакций и соединений эквивалент элемента численно равен частному от деления атомного веса А элемента на проявляе­мую им валентность п:

Вычисление эквивалентов электролитов по экспери­ментальным данным. Для вычисления надо знать количе­ства участвующих в реакции веществ и эквивалент одного из них. Расчет производится по закону эквивалентов.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: