double arrow

Задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ: а) перманганата калия; б)сульфита натрия; в) дигидрофосфата калия; г) оксида алюминия.

2. Средняя масса атомов серы равна 5,31·10-26 кг. Вычислите относительную атомную массу элемента серы. Масса атома углерода-12 равна 1,993·10-26 кг.

3. Вычислите среднюю массу молекул оксида серы (IV) в кг. Масса атома 12С равна 1,993·10-26 кг.

4. При 17°С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100°С, если давление его останется неизменным?

5. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа (912 мм рт. ст.). Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1 л?

6. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в за­крытом сосуде при 0°С, чтобы давление его увеличилось вдвое?

7. При 27°С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 39° С и давлении 104 кПа?

8. При 7° С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33°С?

9. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0°С и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм рт. ст.)?

10. Давление газа в закрытом сосуде при 12°С равно 100 кПа (750 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 30°С?

11. В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0°С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, на­ходящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?




12. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17°С. Предельное давление для бал­лона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения?

13. При давлении 98,7 кПа и температуре 91°С некоторое ко­личество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях.

14. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21°С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла.

15. Вещество состоит из меди и серы. Из 0,667 г этого вещества получено 0,556 г СuО. Вычислить процентный со­став вещества.

16. При сжигании вещества, состоящего из углерода и водорода, получено 0,616 г СО2 и 0,126 г Н2О. Вычислить процентный состав вещества.

17. В состав вещества входят 2,2% Н, 26,6% С, 71,2% О. Молекулярный вес вещества 90,04. Найти его формулу.



18. Для определения кристаллизационной воды в кри­сталлическом нитрате меди взята проба 0,9664 г. По удале­нии кристаллизационной воды получено 0,7504 г Сu(NО3)2. Вычислить число молекул кристаллизационной воды в мо­лекуле кристаллогидрата.

19. Вывести формулу окисла ванадия исходя из того, что в 0,91 г его содержится 0,40 г кислорода.

20. Из 2,88 г сульфида железа получено 1,92 г окиси железа Fе2О3. Найти формулу сульфида.

21. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956 г его получено углекислого газа 0,352 г и воды 0,072 г. Молекулярный вес вещества 119,4. Найти его формулу.

22. Вещество состоит из углерода, водорода и кисло­рода. При сжигании 0,90 г его получено 1,32 г двуокиси углерода и 0,54 г воды. Вывести формулу вещества, если его молекулярный вес 180.

23. При сжигании некоторого количества вещества, со­стоящего из углерода, водорода и хлора, получено 0,44 г двуокиси углерода, 0,18 г воды. Хлор же, содержавшийся во взятом количестве вещества, образовал 2,87 г А§С1. Молекулярный вес вещества 85. Вывести его формулу.

24. В состав соединения входят углерод, водород и азот. Углерод составляет в нем 79,12%. Масса азота, получен­ного из 0,546 г, равна 0,084 г. Молекулярный вес вещества 182. Вывести его формулу.

25. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Вычислить эквивалент висмута.

26. В реакции 1,525 г сурьмы соединяются с 1,000 г серы. Вычислить эквивалент сурьмы (эквивалент серы 16).

27. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте. Полу­ченную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.

28. 0,2046 г алюминия растворили в соляной кислоте. Выделившийся водород занял объем 274 мл при 19° С и 755 мм рт. ст. Вычислить эквивалент алюминия.

29. Вычислить эквивалент цинка, зная, что 0,584 г его вытеснили из кислоты 219 мл водорода, измеренного при 17° С и 740 мм рт. ст.

30. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

31. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

32. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.

33. Вычислить эквивалент серы, зная, что 1 г ее соединяется с 1,75 г железа, эквивалент которого 27,9.

34. Мышьяк образует два окисла, из которых один со­держит 65,2% мышьяка, а другой 75,8%. Определите эквивалент мышьяка в том и другом окисле.

35. 0,075 г металла вытесняют из раствора никелевой соли 0,1835 г никеля, а из раствора кислоты вытесняют 70 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалент никеля и эквивалент взятого металла.

36. Вычислить валентность свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.

37. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

38. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и опреде­лить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные).

39. Для растворения 16,85 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты, эквивалент которой 49. Вычислите эквивалент металла и объем вытесненного водорода.

40. Определите эквивалент соли, зная, что 0,6 г этой соли прореагировали с 0,42 г щелочи, эквивалент которой 56,1.

42. При сгорании 8 г простого вещества в кислороде затрачено 2934,7 мл кислорода, измеренного при 18°С и давлении в 2 атм. Вычислите эквивалент сгоревшего вещества.

43. Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалент которой 16.

44. Вычислить валентность марганца в оксиде, в кото­ром на 1 г марганца приходится 1,02 г кислорода.

45. Вычислить валентность меди в окисле, в котором на 1 г кислорода приходится 3,973 г меди.

46. Вычислить эквивалент кобальта в соединении его с серой, зная, что на 1 г кобальта приходится 0,545 г серы, валентность которой 2.

47. Вычислить эквивалент хлора, зная, что 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, а валентность меди 2.

48. Вычислить эквивалент иода, зная, что 1,22 г его соединяются с 1,00 г свинца, валентность которого 2.

49. Вычислить в реакциях обмена эквиваленты:

КNО3, СuSО4, FеСl3, NаОН, Cr2 (SO4)3, Ва(ОН)2,

Н3РО4 — при замещении одного, двух и трех атомов водорода,

2СО3 — в реакциях, идущих по уравнениям:

Na2СО3 + НСl = NаНСО3 + NаСl

Na2СO3 + 2НСl = Н2СO3 + 2NaСl,

КСr(SО4)2 —в реакциях, идущих по уравнениям:

КСr(SО4)2 + 2КОН = Сr(ОН)3 + 2К2SO4

КСr(SO4)2 + 2Ва(NO3)2 = 2ВаSО4 + КNО3 + Сr(NО3)3.

50. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г НNО3. Вычислить эквивалент щелочи.

51. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NаОН. Вычислить эквивалент соли.

52. На осаждение хлора, содержавшегося в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г АgNО3. Вычислить эквивалент соли.

54. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовали 1,288 г КОН. Вычислить основность кислоты.

55. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

56. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.







Сейчас читают про: