По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ.

I.СТРОЕНИЕ АТОМОВ ПЕРВЫХ ДВАДЦАТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ, ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ:

1. По порядковому номеру элемента можно определить:

а) заряд ядра;

б) число протонов;

в) число электронов;

г) рассчитать число нейтронов (от относительной атомной массы отнять число протонов).

По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме.

3. По номеру группы можно определить:

а) число электронов на внешнем уровне для элементов

главной (А) подгруппы;

б) максимальную валентность (есть исключения).

4. Слева направо по периоду:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются;

б) радиус атома уменьшается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются;

г) восстановительные свойства уменьшаются, а окисли-

тельные увеличиваются;

д) электроотрицательность элементов возрастает.

5. Сверху вниз по группе:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, увеличиваются, а неметаллические свойства убывают;

б) радиус атома увеличивается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, а кислотные свойства убывают;

г) электроотрицательность элементов уменьшается.

6. Изотопы — это атомы, имеющие одинаковый заряд

ядра, одинаковое число протонов, но разное число нейтронов и поэтому разную относительную атомную массу.

7. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. совокупность изотопов.

8. Атомы металлов, как правило, имеют на внешнем уровне 1, 2, 3 электрона и большой атомный радиус. Атомы неметаллов имеют четыре и более электронов на внешнем

уровне.

9. Слева направо по периоду идет увеличение числа

электронов на внешнем уровне и максимальная валентность (или степень окисления) элементов увеличивается.

10. При переходе от одного периода к другому появляется новый уровень и происходит резкий переход свойств веществ от инертного газа к щелочному металлу.

5. Правила определения электроотрицательности по периодической таблице:

а) слева направо по периоду и снизу вверх по группе электроотрицательность атомов увеличивается;

б) самый электроотрицательный элемент — фтор, так как инертные газы имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или принимать электроны;

в) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы металлов;

г) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в верхней части периодической таблицы.

2задание: Напишите полную электронную формулу и нарисуйте орбитальную диаграмму (простейшую формулу строения атома) для элемента ₁₉K.

3 задание: Назовите элементы и укажите число неспаренных электронов в атомах, имеющих следующие электронные конфигурации:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²; б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;

ВЫБЕРИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

1. В ряду элементов Na —» Mg —» А1 —» Si

1) металлические свойства усиливаются

2) неметаллические свойства усиливаются

3) свойства не изменяются

4) металлические и неметаллические свойства изменя-