Диссоциация воды

Вода – очень слабый электролит: Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

К_д (Н₂О) = с(Н⁺)*с(ОН^-)/с(Н₂О)

При t=22°C в чистой воде с(Н⁺)=с(ОН^-)=10^-7моль/л, при этом с(Н₂О)=55,56моль/л

К_д (Н₂О) = 10^-7*10^-7/55,56=1,8*10^-16. Т.к концентрация целых молекул Н₂О будет постоянной по сравнению со значением в числителе, из выражения для К_д(Н₂О) выделяют выражение для ионного произведения воды:

К_в= с(Н⁺)*с(ОН^-)=10^-14,

Ионное произведение воды К_в при данной температуре – постоянная величина не только для воды, но и для водных растворов электролитов. При t=22°C К_в = 10^-14

Как бы ни менялись в водных растворах концентрации ионов Н⁺ и ОН^-, произведение этих концентраций К_в всегда останется постоянным при данной температуре.