Пример 2. При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида

При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида. Какой металл был сожжен? Определите массу оксида.

Решение.

Чтобы определить, какой металл был сожжен, рассчитаем молярную массу его эквивалента по закону эквивалентов:

= , М_экв.(Ме)= = 9 г/моль.

Молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, а массу соединившегося с металлом кислорода определяем из соотношения:

m(Me₂O₃) = m(Me) + m(O₂), m(O₂) = 44,40 – 23,48 = 20,92 г.

Из формулы A(Me) = М_экв.(Me) · n рассчитываем атомную массу металла:

A_Me= 9 · 3 = 27 г.

По Периодической системе Д. И. Менделеева определяем, что металл с атомной массой 27 – алюминий. Формула оксида алюминия Al₂O₃. Его молярная масса эквивалента:

М_экв.(Al₂O₃) = М_экв.(Al) + М_экв.(O₂);

М_экв.(Al₂O₃) = 9 + 8 = 17 г/моль.