double arrow

Пример 3. Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:


Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

1. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

2. 2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O.

3. Al(OH)3 + 3NaCl = AlCl3 + 3NaOH.

4. Zn(OH)2 + NaCl = ZnOHCl + NaOH.

Решение.

Решение. Молярные массы эквивалентов сложных веществ могут иметь различные значения (в зависимости от реакции, в которую они вступают).

Молярная масса эквивалента кислоты (гидроксида) равна ее молекулярной массе, деленной на количество атомов водорода (для гидроксида на количество OH- групп), замещенных в данной реакции другими атомами или ионами.

В первой реакции в молекуле серной кислоты 2 атома водорода замещаются на металл, во второй – 1 атом водорода фосфорной кислоты замещается на металл, поэтому

Мэкв.(H2SO4) = = ,

Мэкв.(H2SO4) = 49 г/моль.

Мэкв.3PO4) = = ,

Мэкв.(H3PO4) = 98 г/моль.

Соответственно в 3-й и 4-й реакциях в гидроксидах замещаются на хлорид- ионы три и одна гидроксогруппы соответственно, и их молярные массы эквивалентов равны:

Мэкв.[Al(OH)3] = = = 26 г/моль,

Мэкв.[Zn(OH)2] = = = 99,4 г/моль.







Сейчас читают про: