Вычислите величину электродного потенциала кобальта в 0,001-молярном растворе его соли.
Решение.
Значение электродного потенциала металла зависит от многих факторов – природы металла, температуры, концентрации соли и т. д. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
[Men+ × mH2O],
где EMen+/ Me – электродный потенциал металла; E0Men+/ Me – стандартный электродный потенциал металла; n - заряд иона металла в соли; [Men+ × mH2O] – активная концентрация ионов металла в растворе.
Рассчитаем значение электродного потенциала кобальта в 0,001-молярном растворе его соли. Величину стандартного электродного потенциала кобальта выписываем из ряда напряжений [I]:
ECo2+/ Co = E0Co2+/ Co + lg [Co2+ × mH2O],
ECo2+/ Co = – 0,27 + lg 0,001,
ECo2+/ Co = – 0,27 + (–3),
ECo2+/ Co = – 0,27 - 0,088,
ECo2+/ Co = – 0,358 В.