Химические свойства. 1) Разложение при нагревании

1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

СаСO₃ → СаO + СО₂­.

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl→Ag + Cl₂­.

Исключение. Соли щелочных металлов:

2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂

2КNO₃ →2КNO₂ + O₂­

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂­↑+ H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄→ CaSO₄ ↓ + 2HCl

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

5) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na₂CO₃ + SiO₂ → СО₂­ ↑+ Na₂SiO₃