double arrow

Энтропия в термодинамике.

Второе начало т/д определяет условия, при которых возможны превращения энергии, т.е. определяет возможные направления процессов, происходящих в природе.

Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому.

отношение теплоты, полученной в изотермическом процессе, к температуре тела – приведённое количество теплоты.

На бесконечно малом участке:

- полный дифференциал

, где S – энтропия

S – функция состояния системы, дифференциал которой , - энтропия.

S – аддитивная величина

Энтропия замкнутой системы может либо возрастать, либо оставаться неизменной.

∆S=0 для обратимых процессов

∆S>0 для необратимых процессов


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: