Типы химических связей в кристаллах

Различают четыре основных типа химических связей, которые встречаются в кристаллах.

1. Гомеополярная (однополярная) ковалентная связь. Она обычно возникает при взаимодействии двух металлоидов, сопровождается обобществлением в молекуле вещества внешних, валентных электронов, что приводит к увеличению плотности электронов в области пространства между ядрами атомов, образующих молекулу. Увеличение электронной плотности усиливает притяжение ядер к этим электронам и, как следствие, обеспечивает связь между ядрами. Примером такой связи является ZnS.

2. Гомеополярная металлическая связь. Она возникает во всех металлах (Ni, Fe и т. д.) и отличается от ковалентной прежде всего тем, что металлы имеют атомарную структуру и в их кристаллической решетке внешние, валентные электроны полностью обобществляются в объёме всего кристалла. Металлическая связь в результате оказывается гораздо более сильной, нежели ковалентная, поэтому и выделяет их по многим физико-механическим свойствам в особую группу. Благодаря свободным электронам, металлы являются проводниками тока.

3. Гетерополярная (разнополярная) ионная связь. Она возникает между металлом и металлоидом, например в NaCl, KC1 и т. п. При такой связи в узлах решетки чередуются положительные и отрицательные ионы атомов, образующих молекулу.

4. Молекулярная связь. Связь такого типа обусловлена вандерваальсовскими силами, которые складываются из трех составляющих дисперсионной, индуцированной и ориентационной. Каждая из них имеет электромагнитную природу, но находит объяснение только в рамках квантовой физики.