Физико-химические процессы в аккумуляторе

Pb+PbO₂+2H₂SO₄ == 2PbSO₄+2H₂O

Протекающий процесс физико-химической реакции в аккумуляторе называется электролиз и основывается на применении двух материалов (окислов свинца – двуокись свинца (РЬО2 – положительный электрод), свинец (РЬ - отрицательный электрод), которые в кислотной среде (серная кислота - H2SO4) реагируют по следующим реакциям

При разряде аккумулятора на отрицательном электроде:

Из РЬ+ HSO4 = РЬSO4 + Н + выделившиеся в результате реакции электроны

При зарядке аккумулятора на отрицательном электроде:

РЬSO4 + Н + электроны = РЬ+ HSO4

При разряде аккумулятора на положительном электроде:

РЬО2+ HSO4+3Н+электроны = РЬSO4+2Н2О

При зарядке аккумулятора на положительном электроде:

РЬSO4+2Н2О = РЬО2+ HSO4+3Н+электроны

Из реакций видно, что она обратимая, это является важнейшим свойством аккумулятора. Обратимость аккумулятора позволяет разряжать и заряжать его определенное количество раз. Конечно, через какое-то время пластины крошаться, концентрация кислоты падает, аккумулятор теряет свое КПД, приходит в негодность. Хороший кислотный аккумулятор может зарядится разрядится 500 раз, с сохранением своих номинальных параметров.

Также можно заметить, что в реакции присутствует газ-водород который выделяется в воздух и в последствии регенерируется из него, происходит своеобразный замкнутый цикл. В следствии этой особенности кислотные аккумуляторы не подлежат полной герметизации, то есть они зависимы от сообщения с внешней средой. При зарядке даже рекомендуется выкручивать пробки банок аккумуляторов, именно для этого.

БИЛЕТ№12