Скорость реакции

· Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ.

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации D c вещества за единицу времени D t:

v_ср = ± Dc / Dt = ± (c₂-c₁) / (t₂-t₁),

где c₁ и c₂ - молярные концентрации вещества в моменты времени t₁ и t₂, соответственно; знак "+" ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак "–" - по исходному веществу.

Отношение D c / Dt характеризует скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью. Чем меньше интервал D t и изменение D c, тем точнее отношение D c /Dt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени:

v_ист = ± dc / dt.

На скорость химической реакции, кроме природы реагирующих веществ, влияют следующие факторы:

концентрация реагентов (закон действующих масс);
температура (правило Вант-Гоффа);
наличие катализатора, его природа и концентрация.

В случае гетерогенной реакции, т.е. реакции, происходящей на границе раздела фаз между реагентами, находящимися в разных агрегатных состояниях (твердое-жидкое, твердое-газообразное и т.п.), количество реагирующего вещества относят к единице площади S межфазной поверхности: