Основные формулы

ГЛАВА 2

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНОЕ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

Основные формулы

· Количество вещества * тела (система)

v = N / N_A

где N — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N_A — постоянная Авогадро:

N_A =6,02×10²³ моль^-1.

· Молярная масса вещества

M=m/ v,

где m — масса однородного тела (системы); v — количество вещест­ва этого тела.

· Относительная молекулярная масса вещества

,

где n_i — число атомов i -го химического элемента, входящего в состав молекулы данного вещества; A _{r, i} — относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева.

· Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой M _r вещества

M= M _rk,

где k=10^-3 кг/моль.

· Молярная масса смеси газов

,

где m _i — масса i -го компонента смеси; v_i — количество вещества 1-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

· Массовая доля ** i -го компонента смеси газов

w _i =m _i /m,

где m _i — масса i -го компонента смеси; m — масса смеси.

* Количество вещества — число структурных элементов (молекул, ато­мов, ионов и т. п), содержащихся в системе или теле. Количество вещества выражается в молях. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.

** Массовой долей компонента в смеси называется безразмерная величи­на, равная отношению массы компонента к массе смеси.

· Уравнение состояния идеальных газов (уравнение Клапей­рона — Менделеева)

, или p V= v R T,

где m — масса газа; М — его молярная масса; R — молярная га­зовая постоянная; Т — термодинамическая температура; v — коли­чество вещества.

· Закон Дальтона

p = p ₁+ p ₂+…+ p _k,

где p — давление смеси газов; p_i — парциальное давление i -го компонента смеси; k — число компонентов смеси.