Краткий итог темы

Среди веществ, изучаемых химией, особое место занимают дисперсные системы с ярко выраженными специфическими свойствами, присущими поверхности раздела фаз.

По мере дробления вещества дисперсной фазы до размеров, приближающихся к размеру атомов, молекул, ионов, дисперсная система переходит в состояние коллоидного раствора или золя (размер частиц 10^-9 ¸ 10^-7 м). Частицы коллоидного раствора настолько малы, что их невозможно увидеть в оптический микроскоп, но они представляют собой агрегаты, состоящие из множества атомов, молекул или ионов. Эти агрегаты, подобно молекулам участвуют в тепловом движении, распределяясь по всему объему жидкой или газообразной дисперсионной среды, поэтому не удивительно, что высокодисперсные системы называют коллоидными растворами.

Классификация дисперсных систем охватывает весь спектр свойств, проявляемых поверхностью раздела фаз при взаимодействии дисперсной фазы и дисперсионной среды:

1) по размеру частиц дисперсной фазы (высокодисперсные, средне- и грубодисперсные системы);

2) по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды (частицы твердой, жидкой или газообразной дисперсной фазы в твердой, жидкой или газообразной дисперсионной среде);

3) по межфазному взаимодействию дисперсной фазы и дисперсионной среды (лиофильные и лиофобные дисперсные системы);

4) по кинетическим свойствам (характер движения частиц дисперсной фазы в свободно- и связнодисперсных системах).