Хроматометрия

Хроматометрией называют метод объемного анализа, в котором в качестве титрованного рабочего раствора применяют бихромат калия K₂Cr₂O₇ или же (реже) хромат калия K₂CrO₄.

Бихромат калия в кислой среде является сильным окислителем; его окислительный потенциал в 1н растворе равен Е₀ = 1,36 В поэтому многие вещества восстанавливают K₂Cr₂O₇. Поэтому хроматометрия и перманганатометрия являются близкими между собой по решаемым задачам.

Сущность процесса окисления бихроматом или хроматом калия заключается в приобретении шестивалентными ионами хрома (входящими в анион Cr2O7 2- или CrO42-) трех электронов от окисляемого вещества и превращении их при этом в трехвалентные ионы хрома.

Cr₂O₇^2-+14Н⁺+6ē→2Cr³++7Н₂О

Аналогично можно выразить и процесс восстановления хроматов:

CrO₄^2-+8Н⁺+3ē→Cr³⁺+4Н₂О

Титрант метода

Приготовление рабочих растворов бихромата и хромата калия 0,1 н

Мeq. K2Cr2O7 = М/6=294,21/6=49,04 г

Meq. K2CrO4 = М/3=194,2/3=64,74 г

Бихромат калия может служить исходным веществом, т.к. перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 200⁰С он может быть получен в химически чистом виде, строго соответствующий формуле K2Cr2O7. Поэтому титрованный раствор бихромата можно приготовить непосредственно из его навески. Растворы бихромата калия являются достаточно устойчивыми и ими можно пользоваться тотчас же после приготовления. При хранении в закрытом сосуде раствор K2Cr2O7 черезвычайно устойчив. Он не разлагается даже при кипячении в подкисленном растворе. Раствором бихромата калия можно пользоваться и тогда, когда окисление требуется проводить при нагревании. Бихромат не действует на резину, и поэтому при титровании им можно применять обычные бюретки с резиновой трубкой (бюретки Мора), не прибегая к бюреткам со стеклянным краном.