Гидролиз солей

Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

металлов и кислотных остатков.

Соль представляет собой продукт полного или частичного замещения атомов

водорода кислоты металлом. Отсюда различают следующие группы солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены на металл.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены

на металл. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двухосновные или

трехосновные кислоты.

3. Двойные соли – атомы водорода кислоты замещены не

одним, а несколькими металлами.

4. Основные соли – продукт неполного или частичного

замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками.

5. Смешанные соли – в них содержится один катион и два разных аниона.

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и

могут быть получены практически из любого класса. Соли бескислородных кислот,

кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металла с

неметаллом.

Химические свойства:

1. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

2. Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

3. NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

4. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Обменная реакция между водой и соединением называется его гидролизом.

Гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации

слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот

слабыми основаниями. Гидролизу по аниону подвергаются соли,

образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Создается

щелочная среда.

Na₂SO₃ → 2Na⁺ + SO₃^2-

Na⁺ + HOH → реакция не идет

SO₃^2- + HOH ↔ HSO₃^- + OH^-

HSO₃^- + HOH ↔ H₂SO₃ + OH^-

Na₂SO₃ + HOH ↔ NaHSO₃ + NaOH

NaHSO₃ + HOH ↔ H₂SO₃ + NaOH

Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные катионом слабого

основания и анионом сильной кислоты. Создается кислая среда.

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^-

Cl^- + HOH → реакция не идет

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

CuCl₂ + HOH ↔ CuOHCl + HCl

Гидролизом по второй ступени при обычных условиях можно пренебречь.

Гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли, образованные катионом

слабого основания и анионом слабой кислоты. Реакция среды зависит от

соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований.

CuF₂ → Cu²⁺ + 2F^-

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

F^- + HOH ↔ HF + OH^-

Cu²⁺ + F^- + HOH ↔ CuOH⁺ + HF

CuF₂ + HOH ↔ CuOHF + HF

Гидролиз в данном случае протекает довольно интенсивно. Если кислота и

основание, образующие соль, не только являются слабыми электролитами, но и

малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием газообразных

продуктов, гидролиз таких солей в ряде случаев протекает практически

необратимо:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑

Количественно гидролиз соли характеризуется степенью гидролиза:

Для гидролиза по аниону в общем виде А^– + НОН ↔ НА + ОН^–

, согласно закону действующих масс, приближенно справедливо

.

Используя соотношение , получаем

.

Для гидролиза по катиону К⁺ + НОН ↔ КОН + Н⁺ аналогично

.

Для гидролиза по катиону и аниону К⁺ + А^– + НОН ↔ КОН + НА

В соответствии с принципом Ле Шателье гидролиз по катиону (аниону)

усиливается при добавлении к раствору соли основания (кислоты).