Совместный гидролиз

3Na₂S + 2CrCI₃ + 6H₂O⇆2Cr(OH)₃¯ + 3H₂S­ + 6NaCI

+ + реакция идет до полного

H₂O H₂O растворения солей

HS⁻ + OH ⁻⇆ H⁺ + CrOH²⁺

↓

H₂O

Константа и степень гидролиза. Расчет рН растворов

Солей

Количественно процесс гидролиза характеризуется: 1) степенью гидролиза h; 2) константой гидролиза К _гидр

где h – степень гидролиза, показывает какая доля растворимой соли подверглась гидролизу; С _гидр – число гидролизовавшихся молекул соли; С _раств – общее число молекул соли.

Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты или основания и будет тем больше, чем слабее кислота и основание.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием

Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием

Гидролиз кислых и основных солей. Рассмотрим гидролиз солей NaH₂PO₄ и РbОНСI. Для этого необходимо учитывать следующие возможные процессы:

а) первичную диссоциацию соли на ионы, протекающую практически нацело

NaH₂PO₄⇆Na + H₂PO₄^–

РbОНСI⇆РbОН⁺ + СI^–

б) вторичную диссоциацию сложных ионов

H₂PO₄^–⇆H⁺ + HPO₄^2–

РbОН⁺⇆Рb⁺² + ОН^–

в) гидролиз сложных ионов

H₂PO₄^– + Н₂О⇆H₃PO₄ + ОН^–

РbОН⁺ + Н₂О⇆Рb(ОН)₂ + Н⁺

Процессы а определяют исходную концентрацию сложных ионов в растворе; которая будет равна концентрации соли, так как соли – сильные электролиты. Процессы б и в определяют равновесную концентрацию простых и сложных ионов в растворе, а также концентрацию Н⁺ и ОН^–.

Чтобы определить, какую реакцию имеет раствор кислой соли, например NaH₂PO₄, кислую или щелочную, следует определить, какой процесс протекает в большей степени: диссоциация (б) или гидролиз (в). Для этого надо сравнить К _дис с К _гидр:

К_дис2 = 6 · 10^–8,

Т.к. К _дис2 > К _гидр, то среда кислая.