Коррозия при контакте разнородных металлов

Рассмотрим один из распространённых случаев электрохимической коррозии - процессы, происходящие при наличии контакта двух металлов, помещенных в раствор электролита. Такую пару металлов (М₁ и М₂) называют гальванопарой и обозначают М₁/М₂. В качестве коррозионной среды примем воду, раствор кислоты или щёлочи при отсутствии или наличии растворённого кислорода. Упрощенное описание коррозионного процесса с участием конкретных гальванопар рассмотрим на примерах.

Пример 1. Рассмотрите процесс коррозии луженого (покрытого оловом) железа при условии нарушения сплошности покрытия в кислой среде в отсутствии растворенного кислорода.

Решение. При условии нарушения сплошности покрытия образуется гальванопара .

·

· Fe – металл с меньшим потенциалом - анод гальванопары. Оно будет восстановителем, окисляться, т.е. отдавать электроны. (Полезно для запоминания обратить внимание на первые буквы слов: а нод, о кисление, о тдача - слова начинаются с гласных букв).

· Sn – металл с большим потенциалом в данной среде - катод гальванопары. На поверхности катода происходит восста-новление окислительного компонента коррозионной среды, присоединение электронов. (Для запоминания: слова к атод, в осстановление, п рисоединение начинаются с согласных букв).

· Возможный окислитель – ионы водорода кислоты,

, т.е. коррозия железа возможна.

· Электронно-ионная схема:

- анодный процесс

- катодный процесс (на Sn)

· Молекулярное уравнение: .

Пример 2. Рассмотрите процесс коррозии с кислород-ной деполяризацией во влажном воздухе гальванопары Mg/Fe.