Примеры

K⁺Cl^–, H⁺F^–, Na⁺H^–, B⁺³N^–3, Ca⁺²O^–2, O⁺²F₂^–.

Исключениями из правил являются формулы соединений водорода с азотом, фосфором, углеродом и бором, например, NH₃, N₂H₄, PH₃, В₂Н₆, CH₄ и др..

Указанный порядок записи элементов сохраняется в и формулах многоэлементных катионов и анионов:

H₃O⁺, CO₃^2–, SO₄^2–, исключения – NH₄⁺, РН₄⁺, ОН^–, N₂H₅⁺.

Элементы могут иметь несколько различных степеней окисления. Сера, например, в соединениях бывает в степенях окисления

+6 – в SO₃, H₂SO₄;

+4 – в SO₂, K₂SO₃;

0 – в простом веществе;

–1 – в Na₂S₂;

–2 – в H₂S.

Из большого числа степеней окисления можно выделить некоторые наиболее устойчивые и наиболее часто встречающиеся. Такие степени окисления элементов являются важнейшей его характеристикой, и поэтому их необходимо помнить.

Для элементов главных подгрупп Периодической таблицы Д.И. Менделеева наиболее устойчивые и часто встречающиеся степени окисления можно определить по положению элемента в таблице.

Элементы I, II и III групп главных подгрупп, имеют только положительные степени окисления, равные номеру группы, например:

К – (+1), Са – (+2), Al – (+3).

Исключением является таллий, имеющий ещё и устойчивую степень окисления (+1).

Элементы IV, V и VI групп главных подгрупп имеют несколько степеней окисления:

высшую степень окисления (ВСО), равную номеру группы: (ВСО=+№_группы),

промежуточную степень окисления, на две единицы меньшую высшей степени окисления: (№_группы–2),

и низшую отрицательную, равную разности между номером группы и числом 8: (№_группы – 8).

Элементы VII группы главной подгруппы имеют все нечётные степени окисления от +7 до –1. Например, для хлора – (+7), (+5), (+3), (+1) и (–1).