Примеры

В соответствии с выше изложенным

элемент IV группы Si имеет степени окисления (+4), (+2) и (–4);

элемент V группы As – (+5), (+3) и (–3);

элемент VI группы Sе – (+6), (+4) и (–2).

Исключениями из правил являются водород, фтор, кислород, азот, фосфор и таллий, имеющие следующие степени окисления:

Н – обычно (+1), но в соединениях с металлами (–1),

F – только (–1),

О – обычно (–2), в пероксидах (–1) и в соединении с F – (+2),

N – наряду с (+5), (+3) и (–3) имеет (+4), (+2), (+1), (–1), (–2),

Р – наряду с (+5), (+3) и (–3), имеет (+1),

Tl – наряду с (+3), имеет устойчивую степень окисления (+1).

Для важнейших элементов побочных подгрупп (переходных металлов) отметим наиболее характерные степени окисления:

I группа: Cu – (+1), (+2)§

Ag – (+1), (+2)

Au – (+1), (+3)

II группа: Zn – (+2)

Cd – (+2)

Hg – (+2), (+1) ©

VI группа: Сr – (+6), (+3), (+2)

VII группа: Mn – (+7), (+6), (+4), (+2)

VIII группа: Co, Ni – (+2), (+3),

Fe – (+2), (+3) и (+6).

Существуют определённые правила определения степеней окисления элементов в конкретных соединениях:

I. Степени окисления элементов в простых веществах равны нулю.

II. Степень окисления элемента в простом ионе равна заряду иона.

Например, в ионе Fe³⁺ степень окисления железа (+3),

а в ионе S^2– степень окисления серы равна (–2).

III. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав сложного вещества, равна нулю.

Например, в К₂S₂O₇ сумма всех степеней окисления равна

(+1)´2 + (+6)´2 + (–2)´7 = 2 + 12 – 14 = 0

IV. Сумма степеней окисления всех атомов в сложном ионе равна заряду иона.

Например, в SO₄^2– сумма степеней окисления атома серы и четырёх атомов кислорода равна

(+6)´1 + (–2)´4 = –2

и совпадает с зарядом иона.

V. Некоторые элементы в большинстве своих соединений проявляют одну и ту же степень окисления.

Такие элементы используются в качестве эталонных при определении степеней окисления других элементов. К эталонным можно отнести следующие элементы:

H – (+1) за исключением гидридов металлов

О – (–2) за исключением пероксидов и фторидов

F – (–1)

Li, Na, K, Rb, Cs – (+1)

Be, Mg, Ca, Sr, Ba – (+2)

Al – (+3)

Cl, Br, I – (–1) если галоген не связан с кислородом или более электроотрицательным галогеном