Гідроксипохідні вуглеводнів

Назва досліду	Рівняння реакцій	Спостереження і висновки
Окислення етанолу В пробірку поміщаємо 2 краплі етанолу, 2 краплі 5% розчину дихромату калію і 1 краплю 10 % розчину сірчаної кислоти. Отриманий оранжевий розчин злегка нагрійте над полум’ям спиртівки до початку зміни кольору.
Утворення гліцерату міді (ІІ) В пробірку поміщаємо 2 краплі 2% розчину сульфату міді (ІІ) і 5 крапель 10 % розчину гідроксиду натрію. Додаємо 3 краплі гліцерину і струшуємо вміст пробірки.
Окиснення фенолів киснем повітря в лужному середовищі До декількох крапель фенол додайте 2-3 краплі NaОН і залиште на повітрі на 5-7хв. Що спостерігаєте? Розчин збережіть для досліду 4.
Взаємодія феноксиду натрію з кислотами До розчину добутого в попередньому досліді додаємо декілька крапель 10% розчину хлоридної кислоти.
Кольорові реакції фенолів з хлоридом заліза (ІІІ) Приготуйте 4 пробірки. В 2 пробірку поміщаємо 1 краплю 3% водного розчину фенолу, в другу – 3 краплі 1% розчину пірокатехіна, в 3 пробірку 3 краплі 1% розчину резорцину, в 4 пробірку – 3 краплі 1% розчину гідрохінону. В кожну пробірку додайте по 1 краплі 1% розчину хлориду заліза (ІІІ).
Окислення двохатомних фенолів Беремо 3 аркуші фільтрувального паперу розміром (6 х 6 см). В центр кожного квадрата нанесіть по 1 краплі 1% розчинів пірокатехіну, резорцину і гідрохінону. В центр кожної плями наносимо по 1 краплі 10% розчину гідроксиду натрію. Зверніть увагу на отриманий колір плям, а також на швидкість забарвлення що з'являється завдяки окисленню фенолу киснем.