I закон. Принцип Паули

«В атоме нет и не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел».

II закон. Правило Гунда (Хунда).

«В пределах подуровня электроны располагаются сначала в виде неспаренных электронов».

III закон. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского).

«Сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значения квантовых чисел n и l являются наименьшими»

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …..

Задание на дом:

Доказать, опираясь на правило Клечковского, что такое заполнение электронов подуровней правильное.

Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов С₂ ^-2Н₆ ⁺О ^-2.

Валентность - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Электроотрицательность - способность атома в соединении притягивать к себе электроны.

Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного электрона.

Энергия сродства к электрону - энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона.

Вопросы для закрепления:

1. Какова современная модель атома?

2. Для чего нужны квантовые числа?

3. Назовите квантовые числа.

4. Основные принципы и правила при заполнении электронами уровней и подуровней: принцип

Паули, правило Гунда, принцип Клечковского?

5. Составьте электронные схемы и электронные формулы для следующих элементов: натрий, сера,

алюминий.

Литература:

Г. М. Чернобельская, Чертков «Химия», Москва, «Дрофа», 2007 г.; стр. 16-30.