Необратимые и обратимые реакции

Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми.

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.

Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых:

1. Образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа:

BaCl₂+ H₂SO₄ --> BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2. Образуется малодиссоциируемое соединение:

HCl + NaOH --> H₂O + NaCl

3. Реакция сопровождается большим выделением энергии, например, горение магния:

Mg + 1/2 O₂ = MgO, ⌂Н = - 602,5 кДж/моль

4. Образуются комплексные соединения.

В уравнениях необратимых реакций между левой и правой частями ставится знак равенства или стрелка.

4.Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия.

Химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой.

Переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия.