Принцип Ле-Шателье

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие.

а) Влияние давления на смещение равновесия.

"При увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул газа, а при уменьшении давления - в сторону образования большего числа молекул".

Этот вывод является следствием из закона Бойля-Мариотта:

повыш. давл.

N₂ + 3H₂ <===========> 2NH₃↑

4 объема пониж. давл. 2 объема

б) Влияние температуры на смещение химического равновесия.

"Если температура системы, находящейся в равновесии изменяется, то повышение температуры вызывает сдвиг равновесия в сторону экзотермической реакции".

пониж.

N₂ + 3H₂ <====> 2NH₃↑ (⌂Н = - 46,2 кДж/моль)

повыш.

в) Влияние температуры и давления на сдвиг равновесия.

повыш. давл., пониж. t

N₂ + 3H₂ <====================> 2NH₃↑ (⌂Н = - 46,2 кДж/моль)

пониж. давл., повыш. t

4 объема 2 объема

Вопросы для самоконтроля

1. Что понимают под скоростью химических реакций?.

2. От каких факторов зависит скорость химических реакций?

3. В чем состоит закон действующих масс?