Энергия активации

Сильное изменение скорости реакции с изменением температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы (частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные частицы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию - этот процесс называется активацией. Один из способов активации - увеличение температуры: при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.

Энергия, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации.

Энергия активации Еа зависит от природы реагирующих веществ и служит характеристикой каждой реакции.

В ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом, последующий распад которого приводит к образованию конечного продукта.

Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо для активации частиц, то реакция экзотермическая.

Примером эндотермической реакции служит обратный процесс - образование из веществ А В вещества А₂ и В₂: 2АВ = А₂ + В₂. В этом случае процесс протекает также через образование активированного комплекса А₂В₂, однако энергия активации больше, чем для прямого процесса. Для протекания эндотермических реакций требуется подвод энергии извне.