Факторы, влияющие на скорость реакции

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t, присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).

Влияние концентраций реагирующих веществ.

Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: "скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ."

Основной закон химической кинетики часто называют законом действующих масс.

Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции.

Влияние температуры.

Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:

при повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

Математически эта зависимость выражается соотношением:

t₂ - t₁

-------

V = Vt₂ • Yt₁, где

Vt₁ и V t₂ - скорости реакции соответственно при начальной t₁ и конечной t₂ температурах, а Y - температурный коэффициент скорости реакций, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10^о.

Правило Вант-Гоффа является приближением и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Температура влияет на скорость химической реакции, увеличивая константу скорости.