Задача 10. «Качественный анализ. Анализ катионов»

Решите ситуационную задачу.

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

1. При действии соляной кислоты – осадка нет.

2. При действии серной кислоты – осадка нет.

3. При действии недостатка NaOH – выпал белый осадок.

4. К осадку 3-й пробы добавили избыток NaOH – осадок растворился.

5. При действии Na₂S – выпал белый осадок.

Какой катион находится в исследуемом растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Решение: В исследуемом растворе находится катион 4 аналитической группы, так как при действии NaOH выпал белый осадок, который растворился в избытке NaOH (проба 3,4). При действии Na₂S (проба 5) выпал белый осадок. В испытуемом растворе присутствует катион Zn²⁺.

Проба 3: ZnCI₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCI

Zn²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI^-

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓

Проба 4: Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

Zn(OH)₂↓ + 2OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

Проба 5: ZnCI₂ + Na₂S → Zn S + 2 Na CI

Zn²⁺ + 2CI^- + 2Na ⁺ + S ^2- → Zn S ↓ +2 Na ⁺ + 2CI^-

Zn²⁺ + S ^2- → Zn S ↓

Задача №11. «Качественный анализ. Анализ катионов»