Если атом отдал электроны, его степени окисления приписывается знак “+”, а если атом принял электроны, то знак “–”. Возможна и нулевая степень окисления атома в молекуле, если электроны никуда не смещались или число отданных и принятых электронов одинаково.
Степень окисления – очень важная величина, относящаяся к основным понятиям химии. Фактически, степень окисления описывает состояние атома в соединении.
Есть несколько полезных правил, которые касаются степеней окисления:
Степень окисления атома любого элемента в свободном состоянии равна нулю.
Это связано с тем, что в чисто ковалентных двухатомных молекулах электроны не смещены ни к одному из атомов. Если вещество находится в атомном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю. Примеры молекул, где степени окисления атомов равны нулю: H2, Fe, F2, Na, O2, N2, Ar.
2) Степень окисления любого простого одноатомного иона равна его заряду. Примеры:
H+ (+1),
Fe3+ (+3),
F– (-1),
Na+ (+1).
3) Степень окисления водорода в его соединениях с другими элементами равна +1.
Примеры молекул, где водород имеет степень окисления +1: H2O, NH3, CH4, HF, HCl. Исключение составляют довольно редкие соединения - гидриды металлов (например, LiH), в которых степень окисления водорода равна –1, потому что электроотрицательность металлов меньше, чем у водорода.
Степень окисления кислорода равна -2 во всех соединениях, где кислород не образует простой ковалентной связи О—О.
Примеры молекул, где кислород имеет степень окисления –2 (таких соединений кислорода – подавляющее большинство): H2O, SO2, SO3, NO2. Положительную степень окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором (например, в соединении OF2, где степень окисления кислорода равна +2).
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле нейтрального соединения всегда равна нулю.