Электродом первого рода называется электрод, потенциал которого определяется активностью катиона. Он состоит из металла, погруженного в раствор своей хорошо растворимой соли

Zn-2e®Zn²⁺ Cu-2e®Cu²⁺

Zn½ZnSO₄ Сu½CuSO₄

.

Электродом второго рода называется электрод, потенциал которого определяется активностью аниона. Он состоит из металла, погруженного в насыщенный раствор своей плохо растворимой соли, куда добавлена хорошо растворимая соль или кислота с тем же анионом.

Допустим, что серебряная пластина погружена в раствор KCl, в который помещен AgCl_ТВ (нерастворимая в воде соль):

Ag+Cl^- -1e®AgCl_(ТВ)

Потенциал электрода

Схематично, такой электрод изображается следующим образом:

Ag, AgCl_тв½Cl^-

Электродом третьего рода (газовым электродом) называется электрод, потенциал которого определяется парциальным давлением газа и активностью аниона или катиона, соответствующего газу. Он состоит из металла (платины), погруженной в раствор хорошо растворимой соли, щелочи или кислоты, с анионом или катионом, соответствующим газу.

Например, водородный электрод, устроен следующим образом:

водород обдувает платиновую пластину, погруженную в раствор кислоты.

Суммарная реакция на электроде: 1/2H₂-e®H^+.

Гальванические элементы, составленные из электродов на которых протекают процессы окисления и восстановления разных элементов и/или из разных состояний, называются химическими, т.к. движущая сила процесса в них ‑ химическая реакция.

Если гальванический элемент создан из одинаковых электродов, отличающихся только активностью (концентрацией) участников реакции, то гальванический элемент называется концентрационным.

Например: Сu½CuSO₄ (0,1m)½CuSO₄ (1m)½Сu.

ЭДС такого элемента описывается следующим уравнением:

.