Приготовление растворов и расчёт результатов анализа

Таблица 3. Относительные атомные массы

Точными значениями атомных масс необходимо пользоваться в двух случаях:

1) при расчёте результатов анализа;

2) при расчёте концентрации стандартного раствора, приготовленного по точной навеске вещества.

При выполнении других расчётов, например расчёта ориентировочной навески, вполне можно использовать и округлённые значения атомных масс.

Таблица 3

Относительные атомные массы

Окончание табл. 3

Таблица 4. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде

При приготовлении водных растворов из навесок кристаллических растворимых веществ часто возникает вопрос: «Можно ли приготовить раствор заданной концентрации?». Он легко решается на основании данных о растворимости, приведённых в этой таблице.

l Пример 2. Необходимо приготовить раствор с концентрацией Na₂B₄O₇, равной 0,1 моль/л, из кристаллического вещества Na₂B₄O₇·10Н₂О. Рассчитаем навеску для приготовления 100 мл (0,1 л) такого раствора:

m(Na₂B₄O₇·10Н₂О)=C(Na₂B₄O₇)·V(Na₂B₄O₇)·M(Na₂B₄O₇·10Н₂О) =

=0,1·0,1·381,372=3,8137 г.

Далее воспользуемся табличными данными: при комнатной температуре (20⁰ С) растворимость этой соли составляет 2,7 г в 100 г воды. Учитывая, что плотность разбавленных растворов (ω < 5 %; С < 1 моль/л) практически равна плотности растворителя, в данном случае воды, переведём растворимость в необходимые единицы измерения – 2,6 г на 100 мл раствора. Эта величина меньше рассчитанной навески, следовательно, при комнатной температуре приготовить раствор с концентрацией Na₂B₄O₇, равной 0,1 моль/л, из кристаллического вещества Na₂B₄O₇·10Н₂О невозможно.

Таблица 4