Константы ионизации важнейших кислот

date image 2015-09-06
views image 3706
Поделись с друзьями: 
891011121314
Название Формула Ка рКа
       
Адипиновая К 1 К 2 HOOC(CH2)4COOH 3,9·10–5 3,9·10–6 4,41 5,41
Азотистая HNO2 5,1·10–4 3,29
Азиоводородная HN3 2,0·10–5 4,70
Азотноватистая К 1 К 2 H2N2O2 6,2·10–8 2,9·10–12 7,21 11,54
Акриловая CH2=CHCOOH 5,5·10–5 4,26
a-Аминопропионовая (a-Аланин) CH3CH(NH2)COOH 1,3·10–10 9,89
b-Аминопропионовая (b-Аланин) NH2(CH2)2COOH 2,6·10–11 10,58
Аминоуксусная (Глицин) NH2CH2COOH 1,7·10–10 9,77
Аскорбиновая К 1 К 2 H2C6H6O6 9,1·10–5 4,6·10–12 4,04 11,34

Продолжение табл. 10

       
Бензойная C6H5COOH 6,3·10–5 4,20
Борная (орто-) К 1 K 2 K 3 H3BO3 7,1·10–10 1,8·10–13 1,6·10–14 9,15 12.74 13.80
Борная(тетра-) К 1 К 2 H2B4O7 1,8·10–4 2,0·10–8 3,74 7,70
Бромноватистая HBrO 2,2·10–9 8,66
Валериановая (норм.) CH3(CH2)3COOH 1,4·10–5 4,86
Валериановая (изо-) (CH3)2CHCH2COOH 1,7·10–5 4,76
Ванадиевая (орто-) K 1 К 2 К 3 H3VO4 1,8·10–4 3,2·10–10 4,0·10–15 3,74 9,5 14,4
Винная К 1 К 2 H2C4H4O6 9,1·10–4 4,3·10–5 3,04 4,37
Вольфрамовая К 1 К 2 H2WO4 6,3·10–3 2,0·10–4 2,20 3,70
Галловая C6H2(OH)3COOH 3,9·10–5 4,41
Германиевая К 1 К 2 H4GeO4 7,9·10–10 2,0·10–13 9,10 12,7
Гидросернистая К 1 (дитионистая) К 2 H2S2O4 5,0·10–1 3,2·10–3 0,30 2,50
Гидрохинон C6H4(OH)2 (1,4) 1,1·10–10 9,96
Гликолевая CH2(OH)COOH 1,5·10–4 3,88
Глицериновая CH2(OH)CH(OH)COOH 3,0·10–4 3,52
Глутаминовая К 1 К 2 H2C5O4H7N 4,7·10–5 8,7·10–11 4,33 10,06
Глутаровая К 1 К 2 HOOC(CH2)3COOH 4,6·10–5 5,4·10–6 4,34 5,27
Глюконовая CH2OH(CHOH)4COOH 1,4·10–4 3,86
Димолибденовая H2Mo2O7 9,55·10–6 5,02
Дихромовая К 2 H2Cr2O7 2,3·10–2 1,64
Дитионовая К 1 К 2 H2S2O6 6,3·10–1 4,0·10–4 0,2 3,4
Дихлоруксусная CHCl2COOH 5,0·10–2 1,30

Продолжение табл. 10

       
Железисто- К 3 синеродистая К 4 H4Fe(CN)6 5,6·10–3 6,0·10–5 2,25 4,22
Иодная К 1 К 2 K 3 HIO4; H5IO6 2,45·10–2 4,3·10–9 1,0·10–15 1,61 8,33 15,0
Иодноватая HIO3 1,7·10–1 0,77
Иодноватистая HIO 2,3·10–11 10,64
Коричная (транс-) C6H5CH=CHCOOH 3,7·10–5 4,43
Коричная (цис-) C6H5CH=CHCOOH 1,3·10–4 3,88
м -Крезол CH3C6H4OH (1,3) 8,1·10–11 10,09
о -Крезол CH3C6H4OH (1,2) 6,3·10–11 10,20
п -Крезол CH3C6H4OH (1,4) 5,5·10–11 10,26
Кремневая (орто) К 1 К 2 K 3 H4SiO4 1,3·10–10 1,6·10–12 2,0·10–14 9,9 11,8 13,7
Лимонная К 1 К 2 K 3 H3C6H5O7 7,4·10–4 2,2·10–5 4,0·10–7 3,13 4,66 6,40
Малеиновая К 1 К 2 HOOCCH=CHCOOH 1,2·10–2 6,0·10–7 1,92 6,22
Малоновая К 1 К 2 HOOCCH2COOH 4,2·10–2 2,1·10–6 1,38 5,68
Марганцовистая К 1 К 2 H2MnO4 ~10–1 7,1·10–11 ~ 1 10,15
Масляная (норм.) CH3CH2CH2COOH 1,5·10–5 4,82
Масляная (изо-) (CH3)2CHCOOH 1,4·10–5 4,86
Миндальная C6H5CH(OH)COOH 4,3·10–4 3,37
Молибденовая К 1 К 2 H2MoO4 2,9·10–3 1,4·10–4 2,54 3,86
Молочная CH3CH(OH)COOH 1,5·10–4 3,83
Муравьиная HCOOH 1,8·10–4 3,75
Мышьяковая К 1 К 2 К 3 H3AsO4 5,6·10–3 1,7·10–7 2,95·10–12 2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая H3AsO3 5,9·10–10 9,23

Продолжение табл. 10

       
о -Нитробензойная NO2C6H4COOH (1,2) 6,8·10–3 2,17
м- Нитробензойная NO2C6H4COOH (1,3) 3,5·10–4 3,49
п- Нитробензойная NO2C6H4COOH (1,4) 3,7·10–4 3,43
8-Оксихинолин C9H7ON 1,3·10–10 9,90
Пероксид водорода H2O2 2,0·10–12 11,70
Пикриновая HOC6H2(NO2)3 4,2·10–1 0,38
Пирокатехин К 1 К 2 C6H4(OH)2 (1,2) 3,6·10–10 1,6·10–13 9,45 12,80
Пропионовая CH3CH2COOH 1,3·10–5 4,87
Резорцин К 1 К 2 C6H4(OH)2 (1,3) 5,0·10–10 8,7·10–12 9,30 11,06
Салициловая C6H4(OH)COOH 1,1·10–3 2,97
Себациновая К 1 К 2 HOOC(CH2)8COOH 4,0·10–5 6,0·10–6 4,40 5,22
Селенистая К 1 К 2 H2SeO3 1,8·10–3 3,2·10–9 2,75 8,50
Селеноводородная К 1 К 2 H2Se 1,3·10–4 1,0·10–11 3,89 11,00
Селеновая К 2 H2SeO4 1,2·10–2 1,92
Серная К 2 H2SO4 1,15·10–2 1,94
Сернистая К 1 К 2 H2SO3 1,4·10–2 6,2·10–8 1,85 7,20
Сероводородная К 1 К 2 H2S 1,0·10–7 2,5·10–13 6,99 12,60
Синильная HCN 5,0·10–10 9,30
Сульфаминовая H2NSO3H 1,01·10–1 0,99
Сульфаниловая H2NC6H4SO3H 6,3·10–4 3,20
Сульфосалициловая К 2 К 3 C6H3(OH)(COOH)SO3H 3,1·10–3 2,0·10–12 2,51 11,70
Сурьмяная H[Sb(OH)6] 4,0·10–5 4,40
Теллуристая К 1 К 2 H2TeO3 2,7·10–3 1,8·10–8 2,57 7,74
Теллуроводородная К 1 К 2 H2Te 2,3·10–3 6,9·10–13 2,64 12,06
Теллуровая К 1   2,45·10–8 7,61

Продолжение табл. 10

       
Теллуровая К 2 К 3 H6TeО6 1,1·10–11 1·10–15 10,95
Тиосерная К 1 К 2 H2S2О3 2,5·10–1 1,9·10–2 0,60 1,72
Трихлоруксусная CCl3COOH 2,0·10–1 0,70
Угольная К 1 К 2 CO2+ H2O 4,5·10–7 4,8·10–11 6,35 10,32
Уксусная CH3COOH 1,74·10–5 4,76
Фенол C6H5OH 1,0·10–10 10,0
Фосфористая К 1 К 2 H3PО3 1,6·10–2 2,0·10–7 1,80 6,79
Фосфорная (орто-) К 1 К 2 K 3 H3PО4 7,1·10–3 6,2·10–8 5,0·10–13 2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пиро-) К 1 К 2 K 3 К 4 H4P2О7 1,2·10–1 7,9·10–3 2,0·10–7 4,8·10–10 0,91 2,10 6,70 9,32
Фосфорноватая К 1 К 2 К 3 К 4 H4P2О6 6,3·10–3 1,6·10–3 5,4·10–8 9,3·10–11 2,20 2,81 7,27 10,03
Фосфорноватистая H3PО2 5,9·10–2 1,23
о -Фталевая К1 К 2 C6H4(COOH)2 (1,2) 1,2·10–3 3,9·10–6 2,93 5,41
м -Фталевая К 1 К 2 C6H4(COOH)2(1,3) 2,0·10–4 2,5·10–5 3,70 4,60
п -Фталевая К 1 К 2 C6H4(COOH)2 (1,4) 2,9·10–4 3,5·10–5 3,54 4,46
Фтороводородная HF 6,2·10–4 3,21
Фторофосфорная К 1 К 2 H2[PО3F] 2,8·10–1 1,6·10–5 0,55 4,80
Фумаровая К 1 К 2 HOOCHC=CHCOOH 9,3·10–4 4,2·10–5 3,03 4,38
Хлористая HClO2 1,1·10–2 1,97
Хлорноватистая HClO 2,95·10–8 7,53

Окончание табл. 10

       
Хлоруксусная CH2ClCOOH 1,4·10–3 2,86
Хромовая К 1 К 2 H2CrO4 1,6·10–1 3,2·10–7 0,98 6,50
Хромотроповая К 1 К 2 C10H6(OH)2(SO3H)2 4,4·10–6 2,5·10–16 5,36 15,60
Циановая HOCN 2,7·10–4 3,57
Щавелевая К 1 К2 H2C2O4 5,6·10–2 5,4·10–5 1,25 4,27
Этилендиаминтетра-уксусная К 1 К 2 К 3 К 4 H4C10H12O8N2   1,0·10–2 2,1·10–3 6,9·10–7 5,5·10–11   2,00 2,67 6,16 10,26
Яблочная К 1 К 2 H2C4H4O5 3,5·10–4 8,9·10–6 3,46 5,05
Янтарная К 1 К2 HOOCCH2CH2COOH 1,6·10–5 2,3·10–6 4,21 5,63

Таблица 11. Константы ионизации оснований (Кb)

Константа ионизации – основная характеристика слабого основания или основания средней силы, численное значение которой необходимо для решения многих химико-аналитических задач:

1) расчёт рН в растворах:

- слабых оснований и их солей;

- оснований средней силы и их солей;

- многокислотных оснований и их солей;

- буферных смесей на основе слабых оснований и их солей, оснований средней силы и их солей, многокислотных оснований и их солей;

2) расчёт кривых кислотно-основного титрования:

- слабых и многокислотных оснований сильными кислотами;

- солей слабых и многокислотных оснований сильными основаниями;

- смесей оснований и смесей основание + соль слабой кислоты;

3) прогнозирование возможности титрования слабых оснований и их солей;

4) прогнозирование числа точек эквивалентности и числа скачков на кривых титрования многокислотных оснований и их солей;

5) расчёт основной и солевой ошибок титрования.

При решении некоторых из этих задач используются следующие условия, требования и количественные критерии.

Ø Основание считается слабым, если степень диссоциации α < 5 %, и основанием средней силы, если α > 5 %. Ø Приближёнными формулами для расчёта значения рН в растворе основания можно пользоваться, если выполняются следующие условия: Сосн > 10–4 моль/л, Сосн / Кb ³ 103, α < 5 %. Ø При Кb < 10–8 или Кb·Скисл < 10–10–10–11 скачок на кривой титрования отсутствует. Ø Константы ионизации основания и сопряжённой с им кислоты в водном растворе взаимосвязаны соотношением: Ка·Кb = KW = 10–14 или рКа + рКb = 14. Ø Если для многокислотного основания К1 / К2 > 104, то I и II т. э. располагаются на кривой титрования раздельно, основание титруется ступенчато, а если К1 / К2 < 104, то I и II т. э. совпадают, основание титруется сразу по двум ступеням. Ø Если титруется смесь сильного и слабого оснований, то при выполнении условия 10–8< Кb <10–5 на кривой титрования будет две т. э. и два скачка, т. е. раздельное определение оснований возможно.

Очень часто для облегчения расчётов используется не значение самой константы ионизации Кb, а её отрицательный логарифм

рКb = – lg Кb,

который также приведен в таблице.

Таблица 11

891011121314


Подборка статей по вашей теме:

Всякий раз, когда чего-нибудь очень хочется сделать, остановись и подумай: хорошо ли то, чего тебе хочется. © Лев Толстой ==> читать все изречения...
like icon 8295
like icon 8021
Понравился сайт? Поделись им с друзьями: