Розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій

Задача 1. Яку масу гашеного вапна Са(ОН)₂ можна добути внаслідок взаємодії з водою кальцій оксиду масою 280 г?

Передусім запиши скорочену умову задачі та склади рівняння хімічної реакції.

Дано:

m(СаО) = 280 г

m(Са(ОН)₂) —?

Розв'язування:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Варіант 1

Прочитай ще раз умову задачі та підкресли відоме (що дано) і невідоме (що треба взнати). Над підкресленими формулами простав вихідні дані з умови задачі:

280 г х

СаО + Н2О = Са(ОН)₂

Під формулами речовин запиши дані, які можна дістати з рівняння реакції:

280 г х

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

М= 40 + 16 = 56 г/моль М= 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

v = 1 моль v = 1 моль

m = 1 моль•56 г/моль = 56 г m = 1 моль•74 г/моль = 74 г

Розв'язання задачі будується на використанні прямо пропорційної залежності між кількісними характеристиками величин

З рівняння реакції виходить, що внаслідок взаємодії з водою 56 г СаО можна добути 74 г гашеного вапна Са(ОН)₂, а якщо взяти не 56 г, а 280 г СаО, то можна добути гашеного вапна у стільки разів більше, у скільки 280 г більше за 56 г. Тобто ти бачиш, що між величинами існує пряма пропорційна залежність. Отже, ти можеш скласти пропорцію і розв'язати її:

56 г: 280 г = 74 г: х;

x = (280 г • 74 г)/(56 г) = 370 г.

Відповідь. Унаслідок взаємодії з водою кальцій оксиду масою 280 г, можна добути гашене вапно Са(ОН)₂ масою 370 г (m(Са(ОН)₂) = 370 г).