2015-09-06
700
Скорость на прямую зависит от концентрации реагирующих веществ. Чем больше концентр тем больше скорость. чем больше давление, тем меньше температура, раз температура уменьшилась значит скорость уменьшилась.
Закон действующих масс
Отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при т=конст, является величиной постоянной
И 49 кинетическое уравнение. Константа скорости реакции.
В основе химической кинетики лежит т. н. основной постулат химической кинетики:
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам.
Для реакции
аА + bВ + dD +... ––> еЕ +...
можно записать:
| υ=k· сa·сb·сd |
(если все реагирующие вещества представлены жидкими или газообразными фазами)
|
|
|
Если реагирующее вещество является твердым или кристаллическим, то с твёрдый = 1 (принимается за константу)
Коэффициент пропорциональности k есть константа скорости химической реакции. Константа скорости численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.
Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ определяется экспериментально и называется кинетическим уравнением химической реакции.
